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simoncheng银虫 (小有名气)
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[交流]
请教热力学一个基本概念问题
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由热力学第二定律 我们知道 G变化值〈0 来判断一个反应在热力学上是可自发进行的标准，此外，我们也都知道化学反应都是旧键断裂 新键生成的过程，当然反应也是向着生成键能较稳定的生成物的方向进行，即生成物的键能则大于反应物的键能，那么这样的话能否 认为 键能变化值也可作为判断反应在热力学上是否可自发进行的标准，即能否认为 键能变化值E〉0 来判断此反应是自发的， 1.判断反应在热力学上的进程标准是 G变化值 2.但常常我们就把键能变化用来描述反应进行方向和可行性，特别对于简单反应 3.用键能判断应该是不对的，故寻求较详细相关解释 以及本人上述的错误之处。 |
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