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liangduoqiang

铁虫 (正式写手)

[交流] [求助成功]二价锰离子氧化问题

二价锰离子氧化问题

1)通过下列信息可以判断标况下二价锰能被溶解氧氧化不?
标况下的电对
Mn(III)-(II)  Mn3++e-=Mn2+  1.5415V
O(0)-(-II)  O2+4H++4e-=2H2O  1.229 V

2)若能,试说明原因。若不能,还需要哪些条件?
谢谢

[ Last edited by liangduoqiang on 2007-8-5 at 14:01 ]

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南宁
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KSc

银虫 (小有名气)


liangduoqiang(金币+1):gd
同意三楼,标况下不能,需要调节溶液的pH,合适的pH可以通过Nernst方程计算出来.
Ksp[Mn(OH)2]=2.06*10^-13
O(0)-(-II)  O2+2H2O+4e=4OH -  φB=0.401
Mn(IV)-(II)  MnO2+2H2O+2e=Mn(OH)2+2OH- φB=-0.05
4楼2007-08-05 15:15:37
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hokeyliu

金虫 (正式写手)

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
liangduoqiang(金币+8):gd
在标况下:不能
Mn的标准电极电势大于氧的那个标准电极电势,
所以有:E(标准)=1.229-1.541=-0.312  <0
不能进行

1)可以通过增加氢离子的浓度,使氧化电极电势增加(大于1.541),增加氧气压力来实现,具体多少氢离子浓度,氧气压力,可以通过能斯特方程计算。
2)或者通过加入碱,使得二价猛离子变成沉淀不过这样的话,二价锰很容易被氧化成+4价或更高价

[ Last edited by hokeyliu on 2007-8-5 at 14:18 ]
2楼2007-08-05 13:45:20
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tongtong82

铜虫 (小有名气)


liangduoqiang(金币+1):gd
不知道你这个是不是关于测定水中溶解氧需要的

水样需要用硫酸锰、氢氧化钾和碘化钾进行处理,生成氢氧化锰。水样中的氧与二价锰进行反应,生成三价锰。三价锰极不稳定,会进一步与其它的氧分子发生发应生成四价锰。为了将反应稳定下来,需要使用酸化方法,将MnO(OH)2转化成三价硫酸锰,三价氧化锰可做为一种氧化剂,将游离碘释放出来。游离碘的量与水样中的溶解氧之间成比例,使用硫代硫酸钠或苯胂滴定,使用淀粉做为滴定终点的指示剂。
3楼2007-08-05 14:15:52
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wpcstgy

木虫 (正式写手)

2楼说得很明白了,严重同意
5楼2007-08-05 21:39:07
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