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liangduoqiang

铁虫 (正式写手)

[交流] [求助成功]二价锰离子氧化问题

二价锰离子氧化问题

1）通过下列信息可以判断标况下二价锰能被溶解氧氧化不？
标况下的电对
Mn(III)－(II)  Mn3＋＋e－＝Mn2＋  1.5415V
O(0)－(－II)  O2＋4H＋＋4e－＝2H2O  1.229 V

2）若能，试说明原因。若不能，还需要哪些条件？
谢谢

[ Last edited by liangduoqiang on 2007-8-5 at 14:01 ]
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南宁
1楼 2007-08-05 10:03:46
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hokeyliu

木虫 (正式写手)
★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
liangduoqiang(金币+8):gd
在标况下：不能
Mn的标准电极电势大于氧的那个标准电极电势，
所以有：E（标准）＝1.229-1.541＝－0.312  <0
不能进行

1)可以通过增加氢离子的浓度，使氧化电极电势增加（大于1.541），增加氧气压力来实现，具体多少氢离子浓度，氧气压力，可以通过能斯特方程计算。
2）或者通过加入碱，使得二价猛离子变成沉淀不过这样的话，二价锰很容易被氧化成＋4价或更高价

[ Last edited by hokeyliu on 2007-8-5 at 14:18 ]
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2楼2007-08-05 13:45:20
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tongtong82

铜虫 (小有名气)
★
liangduoqiang(金币+1):gd
不知道你这个是不是关于测定水中溶解氧需要的

水样需要用硫酸锰、氢氧化钾和碘化钾进行处理，生成氢氧化锰。水样中的氧与二价锰进行反应，生成三价锰。三价锰极不稳定，会进一步与其它的氧分子发生发应生成四价锰。为了将反应稳定下来，需要使用酸化方法，将MnO(OH)2转化成三价硫酸锰，三价氧化锰可做为一种氧化剂，将游离碘释放出来。游离碘的量与水样中的溶解氧之间成比例，使用硫代硫酸钠或苯胂滴定，使用淀粉做为滴定终点的指示剂。
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3楼2007-08-05 14:15:52
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KSc

银虫 (小有名气)
★
liangduoqiang(金币+1):gd
同意三楼,标况下不能,需要调节溶液的pH,合适的pH可以通过Nernst方程计算出来.
Ksp[Mn(OH)2]=2.06*10^-13
O(0)－(－II)  O2+2H2O+4e=4OH －  φB=0.401
Mn(IV)－(II)  MnO2+2H2O+2e=Mn(OH)2+2OH－ φB=－0.05
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4楼2007-08-05 15:15:37
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wpcstgy

木虫 (正式写手)
2楼说得很明白了,严重同意
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5楼2007-08-05 21:39:07
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