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矿物学博士

铁虫 (小有名气)

[求助] 为什么SiO2在水中是带负电的

搞不懂为什么在水中是带负电的呢，是因为水解吗？等电点和pH=7为什么不是一回事呢，为什么有的等电点pH 都只有2~3呢，不是偏酸性了吗，等电点不是正负电荷相等吗，那pH2~3不是差好远了吗
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1楼 2013-01-01 23:51:10
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Joemanna

铜虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2013-01-02 07:53:15
二氧化硅的零电荷点为pH=2.5，若pH<2.5则带正电，反之，pH>2.5就带负电；
水的pH显然大于2.5，因此SiO2带负电理所当然。
依据是SiO2首先表面水合，再电离：
   SiO2 + H2O = H2SiO3
   H2SiO3 = HSiO3(-) + H(+ ...

你好，有没有关于二氧化硅等电点的文献，求一篇。
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无名天地之始，有名万物之母
8楼2015-03-07 16:21:56
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
矿物学博士: 金币+6, ★★★很有帮助 2013-01-02 09:53:15
houchenxmc: 金币+1, 欢迎参与 2013-01-02 11:39:20
二氧化硅的零电荷点为pH=2.5，若pH<2.5则带正电，反之，pH>2.5就带负电；
水的pH显然大于2.5，因此SiO2带负电理所当然。
依据是SiO2首先表面水合，再电离：
   SiO2 + H2O = H2SiO3
   H2SiO3 = HSiO3(-) + H(+)
生成的阴离子实际上仍在SiO2表面上，而H(+)进入了溶液。
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2楼2013-01-02 07:53:15
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矿物学博士

铁虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by jiagle at 2013-01-02 07:53:15
二氧化硅的零电荷点为pH=2.5，若pH<2.5则带正电，反之，pH>2.5就带负电；
水的pH显然大于2.5，因此SiO2带负电理所当然。
依据是SiO2首先表面水合，再电离：
   SiO2 + H2O = H2SiO3
   H2SiO3 = HSiO3(-) ...

不明白的是“SiO2在水中是带负电的”，是指的什么，是整个溶液的体系带负电呢，还是说SiO2的胶粒因为吸附了负离子，所以在水中带负电，这句话该如何理解呢，是因为SiO2水解电离之后整个溶液的体系带负电，还是SiO2胶体显电负性呢，怎么理解这句话呢？

另外为什么有的高分子等物质的零电点pH是偏酸性的呢，而且都只有2~4左右呢
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3楼2013-01-02 09:58:58
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jiagle

专家顾问 (知名作家)
引用回帖:
3楼: Originally posted by 矿物学博士 at 2013-01-02 09:58:58
不明白的是“SiO2在水中是带负电的”，是指的什么，是整个溶液的体系带负电呢，还是说SiO2的胶粒因为吸附了负离子，所以在水中带负电，这句话该如何理解呢，是因为SiO2水解电离之后整个溶液的体系带负电，还是SiO2 ...

“SiO2在水中是带负电的”明显是指微粒带负电，而溶液中的电荷肯定是平衡的，即为零，类似于胶体。
SiO2带电原因不是因为吸附了负离子，而是水合后产生的电离（前面已说到）。
零电荷点的pH与组成关系密切，如果基本组成具有酸性，如酸性氧化物(SiO2等）、酸性高分子（如含-COOH的聚合物），那么它的零电荷点pH肯定小于7，酸性越强，零电点pH越小；如果基本组成具有碱性，如碱性氧化物（MgO等）碱性高分子（如含-NH2的聚合物），那么它的零电点pH一般来说大于7，碱性越强，零电点pH越高。
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4楼2013-01-02 12:04:35
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