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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 高压混合气体分压力计算
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lin5450971

银虫 (小有名气)

[求助] 高压混合气体分压力计算

已知混合气体为CO2和O2，总压力为1Mpa，温度为25℃，CO2体积占95%，O2占5%，它们各自的分压力是多少？
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1楼 2012-12-17 20:48:38
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lin5450971

银虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by mengxin802 at 2012-12-17 22:48:53
根据道儿顿分压定律，Pco2=P总*Xco2，而Xco2是CO2在混合气体中的摩尔比，设混合气体的体积为V,混合气体的总摩尔数为：0.95V/44+0.05V/32，co2的物质的量为0.95V/44，所以Xco2=(0.95V/44)/(0.95V/44+0.05V/32),求出结 ...

这个只适用于理想气体或者低压下的真实气体，如果是高压下实际气体要如何计算？
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3楼2012-12-18 00:55:45
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mengxin802

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
地狱血幽灵: 金币+1, 欢迎常来 2012-12-18 11:20:02
根据道儿顿分压定律，Pco2=P总*Xco2，而Xco2是CO2在混合气体中的摩尔比，设混合气体的体积为V,混合气体的总摩尔数为：0.95V/44+0.05V/32，co2的物质的量为0.95V/44，所以Xco2=(0.95V/44)/(0.95V/44+0.05V/32),求出结果后再代入第一个式子
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2楼2012-12-17 22:48:53
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贰麻子

铁杆木虫 (知名作家)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
地狱血幽灵: 金币+1, 欢迎常来 2012-12-18 11:20:07
当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。因此高压下并不适用道尔顿定律
道尔顿定律只适合在理想气体或者在气压很低的实际气体中可以近似计算
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不要迷恋姐。姐卸了妆要你吐血。
4楼2012-12-18 09:51:05
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lin5450971

银虫 (小有名气)
引用回帖:
4楼: Originally posted by 贰麻子 at 2012-12-18 09:51:05
当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。因此高压下并不适用道尔顿定律
道尔顿定律只适合在理想气体或者在气压很低的实 ...

那压力很高的情况应该怎么计算？
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5楼2012-12-18 12:54:20
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