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dahaitian

新虫 (初入文坛)

[求助] 求大哥解答，，液体的摩尔汽化焓随温度升高为什么减小啊？

求大哥解答，，液体的摩尔汽化焓随温度升高为什么减小啊？并且其在达到Tc时变为0？小弟再次感谢了，，，
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1楼 2012-12-11 22:53:14
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AINANA

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
地狱血幽灵: 金币+1, 欢迎常来 2012-12-12 09:27:16
在达到临界温度时，气液两相的界限消失，汽化焓为0.
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2楼2012-12-11 23:44:46
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rockfeller

木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
地狱血幽灵: 金币+1, 欢迎常来 2012-12-12 14:35:06
dahaitian: 金币+2, ★★★很有帮助, 好· 2012-12-12 17:12:22
你这个用基尔霍夫定律解释就行，建立两个反应式，不同温度的反应焓变，你比较一下哪个大不就行了么？
在临界温度时，汽液面消失，液体和气体没啥区别了，焓变自然就为0了
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3楼2012-12-12 12:19:00
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AINANA

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

引用回帖:
3楼: Originally posted by rockfeller at 2012-12-12 12:19:00
你这个用基尔霍夫定律解释就行，建立两个反应式，不同温度的反应焓变，你比较一下哪个大不就行了么？
在临界温度时，汽液面消失，液体和气体没啥区别了，焓变自然就为0了

他这个还不是反应焓变，是单组分液体汽化焓变，是特定温度下汽化焓随温度的改变，应该不能用基律霍夫定律吧

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4楼2012-12-12 12:32:13
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rockfeller

木虫 (职业作家)
引用回帖:
4楼: Originally posted by AINANA at 2012-12-12 12:32:13
他这个还不是反应焓变，是单组分液体汽化焓变，是特定温度下汽化焓随温度的改变，应该不能用基律霍夫定律吧
...

我知道，但也可以那么算，l——g，只是温度不同而已，建建立一系列的可逆过程，就能算两个温度的相变所需焓变的差，虽然不是化学反应，但是道理一样的
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5楼2012-12-12 12:38:03
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AINANA

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★
地狱血幽灵: 金币+1, 欢迎常来 2012-12-12 14:35:18
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5楼: Originally posted by rockfeller at 2012-12-12 12:38:03
我知道，但也可以那么算，l——g，只是温度不同而已，建建立一系列的可逆过程，就能算两个温度的相变所需焓变的差，虽然不是化学反应，但是道理一样的...

你这个是算的是升高温度水的焓变吧，但是汽化焓算不出来啊，我觉得可能是温度改变，导致液体性质发生改变，使汽化焓下降，具体怎么下降在书上也没找到，只知道在临界温度时界限消失，汽化焓为零。

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6楼2012-12-12 13:13:06
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AINANA

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

引用回帖:
5楼: Originally posted by rockfeller at 2012-12-12 12:38:03
我知道，但也可以那么算，l——g，只是温度不同而已，建建立一系列的可逆过程，就能算两个温度的相变所需焓变的差，虽然不是化学反应，但是道理一样的...

嗯，可以这么算，刚才想歪了

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7楼2012-12-12 13:50:35
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dahaitian

新虫 (初入文坛)
引用回帖:
3楼: Originally posted by rockfeller at 2012-12-12 12:19:00
你这个用基尔霍夫定律解释就行，建立两个反应式，不同温度的反应焓变，你比较一下哪个大不就行了么？
在临界温度时，汽液面消失，液体和气体没啥区别了，焓变自然就为0了

我知道，但是使用基尔霍夫公式时是不是气体的摩尔定压热容肯定比它液化后的摩尔定压热容小呢？若这样，就知道了，多谢大哥，，
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8楼2012-12-12 17:05:06
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rockfeller

木虫 (职业作家)
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8楼: Originally posted by dahaitian at 2012-12-12 17:05:06
我知道，但是使用基尔霍夫公式时是不是气体的摩尔定压热容肯定比它液化后的摩尔定压热容小呢？若这样，就知道了，多谢大哥，，...

至少水肯定是这样，如果需要你算的话，应该会有数据吧。。。。。。不用叫哥，我也是刁丝一个，大家共同学习，共同进步嘛，多讨论，就相对容易一些
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9楼2012-12-12 17:08:53
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