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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 氧化锌如何SP3杂化的？
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zomi

木虫 (小有名气)

[求助] 氧化锌如何SP3杂化的？

看很多文献里说ZnO是通过SP3杂化形成了介于共价键和离子键的键，但Zn是3d104s2怎么就能和O的2s2sp4杂化呢，谁的s和谁的p杂化啊？思考许久了！恳请大神帮忙啊！
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zno 氧化锌

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1楼 2012-11-30 16:51:32
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★
fds329: 金币+2, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-12-13 09:25:25
fds329: 应助指数+1 2012-12-28 11:27:09
引用回帖:
6楼: Originally posted by zomi at 2012-12-03 22:55:43
虽然不是ZnS，但道理是一样的！我试着去理解，但还是没明白！能不能再直白点，我化学基础不是很好！谢谢！你说了Zn电子激发，但O的呢？还有Zn按你说的激发的话，也只有2个电子啊，怎么形成正四面体的价键结构呢！恳 ...

实际上我已说得很清楚了：激发后两个电子形成普通sigma键；另两个共价键来自两个S上的孤电子对，而锌还有两个空轨道，形成sigma配位键；这样，sp3杂化，就形成了4个键了。
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7楼2012-12-04 07:40:01
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jiangcheng05

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
地狱血幽灵: 金币+1, 欢迎常来 2012-12-03 11:11:34
好像是Zn的4P和O的2S轨道杂化…

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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2楼2012-12-03 09:52:23
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★
地狱血幽灵: 金币+1, 欢迎常来 2012-12-04 09:44:29
fds329: ICEPI+1 2012-12-08 09:05:18
fds329: 应助指数+1 2012-12-28 11:26:38
这样考虑吧：
1、Zn的价电子结构是3d10 4s2 4p0
2、S的价电子结构是3s2 3p4
3、ZnS形成时，与2个S形成普通sigma键，另与2个S的孤电子对形成sigma配键；
4、所以Zn需要有2个成单电子，通过4s2电子的激发来实现，即变为4s1 4p1，此时需要2个价轨道；而形成2个sigma配键也需要2个价轨道，因此用能量最低的轨道4s(1个)和4p(3个)来杂化实现，即sp3杂化。
**杂化是指中心原子Zn以sp3杂化；实际上S也以sp3杂化，2个杂化轨道与Zn成键，另两个轨道形成的孤电子对再向Zn提供（配位）。
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zomi
3楼2012-12-03 18:06:01
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bazhuayuyu

木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★
地狱血幽灵: 金币+1, 欢迎常来 2012-12-04 09:44:33
fds329: 应助指数+1 2012-12-28 11:27:02
O的2s与3个2p形成sp3杂化
Zn的4s与3个4p形成sp3杂化
所以一个氧周围有四个锌，一个锌周围也是四个氧。
至于有离子键的性质是因为两种元素的电负性不同
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zomi
4楼2012-12-03 19:39:05
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