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TheMatrix

铜虫 (正式写手)

[求助] 高手帮忙看下哪个反应路径最有可能发生?

各位量化高手,小弟不是量化专业选手,专业做合成。现在用Gaussian算了一个环开裂反应的机理。这个环开裂涉及2个键的断裂,一个是碳-碳键,一个是酰胺碳-氮键。计算后总共得到3种可能的裂解路径。IRC计算也支持3种猜测。见图。

TS.jpg
(1)反应物酰胺碳-氮键先断裂,得到过渡态TS1,再直接得到环开裂产物,反应活化能约43kcal/mol;
(2)反应物先发生氢转移,再发生碳-碳键断裂,得到过渡态TS2,经过中间体IM1,得到过渡态TS4,最后得到产物,反应活化能约46kcal/mol;
(3)反应物碳-碳键先断裂,得到过渡态TS3,经过中间体IM1,得到过渡态TS4,最后得到产物,反应活化能约40kcal/mol;
       最后的产物的能量比反应物高约3kcal/mol。
      我想不明白的是,3中反应路径都有可能,还是某一种为主?
      路径1最简单,只是能量稍高;
     路径2最复杂,动力学上不利,但是分步能量比较低;
     路径3较复杂,动力学上有利;
    请问哪个路径是实际最有可能的呢?金币不多,都献上吧。
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蓝云星

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
TheMatrix: 金币+3 2012-11-26 15:19:14
一般来说 应该是走总活化能垒最低的那条反应路径 即路径3

ps 反应温度是多少
芊芊百草生,青青百草思。素素如良人,谦卑如君子。
2楼2012-11-26 15:10:21
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TheMatrix

铜虫 (正式写手)

引用回帖:
2楼: Originally posted by 蓝云星 at 2012-11-26 15:10:21
一般来说 应该是走总活化能垒最低的那条反应路径 即路径3

ps 反应温度是多少

温度是室温,主要是该裂解与一般反应不同,是在电压作用下,在质谱碰撞室中与其他气体碰撞后获得额外能量,从而发生裂解。
3种路径的活化能差异也不是很大,因此我判断比较困难。
3楼2012-11-26 15:24:45
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