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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » 三电极体系在0.1V恒电位极化条件下的电流方向
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38161987

木虫 (正式写手)

[求助] 三电极体系在0.1V恒电位极化条件下的电流方向

三电极体系，饱和甘汞电极为参比助电极，铂为辅助电极

对工作电极0.1V恒电位极化，想问下整个体系的电流方向

是从工作电极流向辅助电极还是辅助电极流向工作电极~~~

谢谢大侠们~~~
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1楼 2012-11-14 20:08:22
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Cupid云

金虫 (正式写手)

Johnson

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
38161987: 金币+1, ★有帮助 2012-11-15 09:22:43
工作电极相当于阴极，阴极上还原，得到电子。
对（辅助）电极相当于阳极，失去电子，和工作电极组成回路。
所以电流是对（辅助）电极流向工作电极。
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每天都是新的一天、
2楼2012-11-14 20:13:58
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七星

至尊木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
38161987: 金币+2, ★★★很有帮助 2012-11-15 09:22:53
应该还得看看你的电解液体系是什么，电化学反应的标准电极电势和你所施加的电压进行对比，才能判断工作电极上发生的是氧化反应还是还原反应
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3楼2012-11-15 08:05:57
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geejee

至尊木虫 (正式写手)
引用回帖:
3楼: Originally posted by 七星 at 2012-11-15 08:05:57
应该还得看看你的电解液体系是什么，电化学反应的标准电极电势和你所施加的电压进行对比，才能判断工作电极上发生的是氧化反应还是还原反应

这个靠谱，和体系有关系。2楼不准确
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4楼2012-11-15 08:58:22
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38161987

木虫 (正式写手)
引用回帖:
3楼: Originally posted by 七星 at 2012-11-15 08:05:57
应该还得看看你的电解液体系是什么，电化学反应的标准电极电势和你所施加的电压进行对比，才能判断工作电极上发生的是氧化反应还是还原反应

谢谢~~

电解液是硼酸缓冲溶液，，电极是G3镍基合金，

外加电位时0.1V，，

是不是施加+0.1V电位为阳极溶解反应，所以应该是发生氧化反应，

而如果要是施加-0.1V的话为阴极还原，所以应该发生还原反应。。

但是-0.1V也在电极的钝化区，是不是也不算是阴极还原啊~~~
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5楼2012-11-15 09:22:31
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38161987

木虫 (正式写手)
引用回帖:
4楼: Originally posted by geejee at 2012-11-15 08:58:22
这个靠谱，和体系有关系。2楼不准确...

电解液是硼酸缓冲溶液，，电极是G3镍基合金，

外加电位时0.1V，，

是不是施加+0.1V电位为阳极溶解反应，所以应该是发生氧化反应，

而如果要是施加-0.1V的话为阴极还原，所以应该发生还原反应。。

但是-0.1V也在电极的钝化区，是不是也不算是阴极还原啊~~~
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6楼2012-11-15 09:23:43
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七星

至尊木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★
38161987: 金币+3, ★★★很有帮助 2012-11-16 10:26:45
引用回帖:
5楼: Originally posted by 38161987 at 2012-11-15 09:22:31
谢谢~~

电解液是硼酸缓冲溶液，，电极是G3镍基合金，

外加电位时0.1V，，

是不是施加+0.1V电位为阳极溶解反应，所以应该是发生氧化反应，

而如果要是施加-0.1V的话为阴极还原，所以应该发生还原反应。 ...

建议你在这个体系中扫一个循环伏安看看，电势范围选择大一点，看看在0.1V时到底是发生氧化反应还是还原反应
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7楼2012-11-15 15:46:56
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willto123

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
38161987: 金币+4, ★★★★★最佳答案 2012-11-16 10:26:53
看开路电位是多大。施加的电位比开路电位正即为阳极极化（氧化反应）；比开路电位负则为阴极极化（还原反应）。
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8楼2012-11-16 01:15:01
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