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关于Fe和稀硫酸反应
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Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 为什么铁不能把六价S还原成SO2 而只是把H+还原成H2? 从标准电极电势上看应该可以啊 Fe2+/Fe -0.4402V SO42-+4H++2e=H2SO3+H2O 0.20V 请各位大神赐教！感谢！ |
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Fe的表面电子丰富（负电），而在稀硫酸溶液中，SO4(2-)也是带负电荷的，负电荷之间相互靠近难度较大，活化能高不少； 而溶液中的H(+)是带正电荷的，与铁表面接触倒是很容易的事； 再者从离子的移动（扩散）速率上看也是H(+)优势明显； 其三，SO4(2-)与铁之间的电子传递无法做到直接将电子传递到S，还必须通过硫酸根上的O来实现传递，难度又增加一层； 因此你可以理解为动力学控制反应的进行。 |
2楼2012-10-31 18:24:25
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