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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电解合成 » 电沉积过程是否会发生金属化学溶解？求解答！
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xfy1982

金虫 (小有名气)

[求助] 电沉积过程是否会发生金属化学溶解？求解答！

当不加电时，电解金属产品可以与水发生化学溶解反应，请问当阴极加电还原沉积过程中是否仍然会发生该金属的化学溶解损失？原因是什么？如果发生，应该怎样解决这个问题！

请各位虫友不吝赐教！
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1楼 2012-10-19 17:13:27
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Jackcd12

至尊木虫 (知名作家)

【答案】应助回帖

原理是应该可以这里理解
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Themoreamanlearns,themoreheknowshisignorance!
7楼2012-10-20 14:30:37
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Jackcd12

至尊木虫 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
xfy1982: 金币+2, ★有帮助 2012-10-20 09:21:00
溶解和沉积反应都存在，关键是看那个反应速度快。当外加的电位足够负（有很多电子堆积在金属表面）时，沉积就占主导作用，溶解速度很小，对沉积就没有明显的影响。
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Themoreamanlearns,themoreheknowshisignorance!
2楼2012-10-19 17:37:52
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xfy1982

金虫 (小有名气)
引用回帖:
2楼: Originally posted by Jackcd12 at 2012-10-19 17:37:52
溶解和沉积反应都存在，关键是看那个反应速度快。当外加的电位足够负（有很多电子堆积在金属表面）时，沉积就占主导作用，溶解速度很小，对沉积就没有明显的影响。

请问有没有办法抑制液相溶解过程，如从阴极保护方面采取 措施可行吗？因为金属化学溶解其实质也是电化学反应，就是液相腐蚀，另外是否可以加入一些表面活性剂之类的，或其他助剂，使之吸附于金属表面保护防止金属溶解又不显著影响金属沉积呢？

非常感谢！
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3楼2012-10-20 09:20:51
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xfy1982

金虫 (小有名气)
另外还有个疑问：
（1）金属在溶液中的化学溶解其实质就是金属腐蚀反应吧？那么也就存在一个起始腐蚀电位（即开始发生金属溶解时对应的电位），高于这一电位金属才会发生溶解，而实际电沉积合成该金属时的电位要比这一电位负，按电化学热力学来讲，金属腐蚀（金属溶解反应）应该不溶解才是，不知我分析对不对？
（2）也就是说金属在液相中的化学溶解反应是否也与电极电位有关呢（感觉从热力学自发反应的判定准则来看，金属溶出应该是与电极电位有关的）？

上述分析是否正确，请高手不吝赐教！
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4楼2012-10-20 09:44:55
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