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骑着蜗牛追火箭

木虫 (著名写手)

纳米小生

【答案】应助回帖

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感谢参与,应助指数 +1
tt.yao: 金币+10, ★★★很有帮助, 谢谢,http://emuch.net/bbs/viewthread.php?tid=5074103请看这个贴帮俺解答一下吧,我又重新描述了一番 2012-10-18 09:11:43
fds329: 金币+1, 感谢回帖 2012-10-18 14:48:23
反应物的键能和产物的键能比较一下,如果反应物的键能比较弱而产物键能比较强,这个反应比较容易发生,但这也只能在一般情况下从感观上认识,具体情况真要知道反应物和产物的状态,还有温度压力很参数,楼上几位说得是没错的。如果所有的条件都固定,那从键能差别上是可以比较出来的。
11楼2012-10-17 22:28:54
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yuan999

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
tt.yao: 金币+5, 有帮助, 谢谢,http://emuch.net/bbs/viewthread.php?tid=5074103请看这个贴帮俺解答一下吧,我又重新描述了一番 2012-10-18 09:11:53
fds329: 金币+1, 欢迎常来 2012-10-18 14:48:31
个人认为:具体情况具体讨论,给出这简单信息没法判断
我~心~依~旧
12楼2012-10-17 22:40:35
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

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感谢参与,应助指数 +1
tt.yao: 金币+50, ★★★★★最佳答案, ( ⊙o⊙ )哇,jiagle老师来了,坐等学习~~非常感谢 2012-10-18 10:33:49
fds329: 金币+5, ICEPI+1, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-10-18 14:48:53
不明白你符号中A、B、E、D等各代表什么,所以不能具体处理了,只能泛泛而谈化学反应能否发生了,且只是从定性上说明。
1、热力学因素:一个化学反应能否发生,首先需要能量上有利,准确的表述是用自由能变来处理,粗略的处理则从化学键稳定性比较来进行说明;而化学键的稳定性则大致可以从(1)原子半径(核间距)、(2)成键数量、(3)成键原子电负性差、(4)成键轨道种类、(5)成键环境(位阻、电子间排斥)等因素来说明,理解起来有点复杂,不太容易掌握;举简单的例子来说明吧,如SiCl4 + H2O,此过程是将Si-Cl化学键,转化为超强的Si-O化学键,由于Si-Cl中Cl的半径大,成键能力弱,而Si-O键中O的半径小,成键能力强,且O的孤电子对还可以反馈到Si的3d轨道形成第二个键(pi键),因此Si-O远强于Si-Cl键,因此反应在能量上十分有利,所以热力学上可以判断该反应可以进行;相似CCl4 + H2O似乎也可以进行,但实际上却难以进行,这就是另一个因素了;
2、动力学因素:一个在能量上有利的反应却未必真正能够发生,也就是速率太慢而致不能进行。要解决这个问题,可以看两个方面,一是先天条件,即分子结构;二是看外界条件,即温度、催化剂、压力或浓度,尤其是前两者。还是按1中的例子,SiCl4 + H2O之所以容易进行,是因为Si存在3d低能量的空轨道,在反应中活化能就比较低,因此水解可以迅速完成;而CCl4 + H2O难以进行则是因为C没有低能量的空轨道,反应的活化能就高得多,需要先打断化学键后才会有空轨道,因此反应难度大;但高温的外界条件也可以使反应进行。
3、另外,即使是能量不利的反应,也可以通过外界条件的改变而得以进行,包括温度、浓度/压力,也就是通过平衡移动方式来进行。如CaCO3常温下无法进行,而高温就可以;强碱制备强碱是不可能的,但Ca(OH)2 + Na2CO3却可以得到强碱NaOH;这些都是通过平衡的移动来实现的。
13楼2012-10-18 10:27:52
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tt.yao

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引用回帖:
13楼: Originally posted by jiagle at 2012-10-18 10:27:52
不明白你符号中A、B、E、D等各代表什么,所以不能具体处理了,只能泛泛而谈化学反应能否发生了,且只是从定性上说明。
1、热力学因素:一个化学反应能否发生,首先需要能量上有利,准确的表述是用自由能变来处理, ...

谢谢,咱在另一个帖讨论
行,成于思,毁于随!
14楼2012-10-18 10:34:46
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lysnowlotus

银虫 (小有名气)

可以判断基不斯自由能G,

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研究生---充电
15楼2012-10-18 13:48:10
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tt.yao

荣誉版主 (知名作家)

爱思考的小强

优秀区长优秀版主优秀版主

引用回帖:
15楼: Originally posted by lysnowlotus at 2012-10-18 13:48:10
可以判断基不斯自由能G,

谢谢。请问怎样计算呢
行,成于思,毁于随!
16楼2012-10-18 13:53:05
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lysnowlotus

银虫 (小有名气)

【答案】应助回帖


fds329: 金币+1, 应助指数+1, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-10-18 14:49:55
你可以用生成物的吉布斯减去反应物的吉布斯,如果小与零就可以反应,反之不可以

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
研究生---充电
17楼2012-10-18 14:13:31
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tt.yao

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爱思考的小强

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引用回帖:
17楼: Originally posted by lysnowlotus at 2012-10-18 14:13:31
你可以用生成物的吉布斯减去反应物的吉布斯,如果小与零就可以反应,反之不可以

谢谢
行,成于思,毁于随!
18楼2012-10-18 14:17:31
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lysnowlotus

银虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

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感谢参与,应助指数 +1
tt.yao: 金币+5, ★★★很有帮助, 谢谢 2012-10-18 14:31:38
不客气的,物化认真学习也不难的,好好加油哈

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研究生---充电
19楼2012-10-18 14:29:00
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