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物理化学:关于温度与热的概念理解
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物理化学中对于"热"是这样定义的:热是系统与环境之间因温差而传递的热量.是否可理解为：热的驱动力来自于温差？ 对于理想气体恒温可逆膨胀过程:W<0(膨胀);data(U)=0(理想气体、恒温)，则Q>0。可见，由于是恒温过程，体系的温度始终保持不变，并且等于环境的温度，显然表明没有温差存在，那么为什么又有Q>0呢？ 请各位大虾不吝赐教！谢谢！  |
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dk1013
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【答案】应助回帖
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jr2537: 金币+10, 博学EPI+1, ★★★很有帮助, 有道理,理解了,非常感谢! 2012-10-18 12:02:22
jr2537: 金币+10, 博学EPI+1, ★★★很有帮助, 有道理,理解了,非常感谢! 2012-10-18 12:02:22
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可逆过程是准静态过程，理想状况应该是过程进行的无限缓慢。 气体对外做功而内能不变的话，如果要能量守恒就会吸热。 想象这个过程在有限时间内发生，那么，气体在对外做功的时候会吸收一点点的热量，也就是说这个过程气体的温度会有一个波动。 如果你把过程进行的时间拉长一点，那么气体在单位时间内吸收的平均热量会少一点，相应的温度波动也就少一点。 如果你让这个时间趋于无穷大，那么气体温度的波动就会趋于0，同时气体单位时间内的吸热量也会趋于0，但是，气体吸收的总热量， 也就是单位时间内吸热量对时间的积分是一个恒定值。 说白了就是一个对准静态过程的理解吧。 个人见解，欢迎讨论。 |
2楼2012-10-15 11:44:58
ll9999
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3楼2012-10-15 12:05:51
c861630548
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