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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » 电势差
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electriclcj

金虫 (正式写手)

[求助] 电势差

请问大家，我们说电极电位是指两相中的电势差，例如铜棒放入硫酸铜溶液中，产生的电极电势是指固体铜与溶液之间的电势差。那么对于三相电极，例如甘汞电极产生的电势是由哪些电势差产生的？
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1楼 2012-10-11 19:09:25
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Non_Pt

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

引用回帖:
10楼: Originally posted by electriclcj at 2012-10-15 18:33:08
还想请教一个问题，金属铅与二价铅离子组成的电对的电势为-0.126V，而铅与硫酸铅在硫酸溶液中的电势为-0.3505V，是不是可以认为硫酸根促进了金属铅的失电子。所以电势电位变低了？...

这个其实不是很好解释，造成电势差的原因是由于两相之间形成了双电层，从而导致相间出现电势差。
你如果一定要理解两者之间的差别可以从自由能的角度进行分析。
在选取合适的相同的阴极反应的基础上，组成一个可逆电池。根据公式ΔG=-nFE，可知因为因为两种情况下的自由能变化不同，所以二者的电势必然不会相同。你的那种理解方法，我也不知道可不可以，至少我目前没见过此种解释。
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真相只有一个。。
11楼2012-10-15 21:03:05
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Non_Pt

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
857688363: 金币+1, 感谢应助 2012-10-14 09:25:03
根据双电层理论，应该是在Hg和Hg2Cl2之间形成双电层，而氯化钾溶液因为会影响Hg2Cl2的生成，所以才会间接的影响电极电势。
你觉得，如何？
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真相只有一个。。
2楼2012-10-12 08:17:18
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electriclcj

金虫 (正式写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by Non_Pt at 2012-10-12 08:17:18
根据双电层理论，应该是在Hg和Hg2Cl2之间形成双电层，而氯化钾溶液因为会影响Hg2Cl2的生成，所以才会间接的影响电极电势。
你觉得，如何？

有没有可能是Hg和Hg2Cl2分别在氯化钾溶液中形成双电层产生电势差，而这两个电势差之间的差值为甘汞电极的电极电位？
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3楼2012-10-13 13:39:22
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Non_Pt

木虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

引用回帖:
3楼: Originally posted by electriclcj at 2012-10-13 13:39:22
有没有可能是Hg和Hg2Cl2分别在氯化钾溶液中形成双电层产生电势差，而这两个电势差之间的差值为甘汞电极的电极电位？...

这个应该不大现实吧，形成电对最起码得有明确的电极反应吧。。
氯化钾溶液中根本就不可能含有Hg的任何存在形式，如何形成电势差？
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真相只有一个。。
4楼2012-10-13 13:50:49
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