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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » 电解水电位跟PH值有关吗？
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shileinjut

至尊木虫 (职业作家)

猪猪家族的猪拽拽

优秀版主

[求助] 电解水电位跟PH值有关吗？已有4人参与

我是用石墨做工作电极，铂丝做对电极。理论上 1.23V的电势差就可以电解水。问题是：如果在纯水中加入氢氧化钾，调节PH，这样做 会不会对电解电位产生影响？请各位大侠不吝赐教！
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1楼2012-09-12 11:34:45
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电池小兵

铁杆木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
seagrove: 金币+5, ECEPI+1, 应助积极 2012-09-12 14:57:25
　　水是弱电解质，内部存在电离平衡
　　①H2O=H(+)+OH(-)
　　②H(+)+OH(-)=H2O
　   阳极反应：4OH（-）-4e（-）=2H2O+O2↑
　　阴极反应：2H（+）+2e（-）=H2↑　
     总反应：2H2O=（通电）2H2↑+O2↑

E阳=E'+RT/nF*ln([OH-])
E阴=E“+RT/nF*ln(1/[H+])
公式忽略产生气体压强造成的影响。
从上述Nernst方程可以看出，不管是加入碱还是酸，都会对电解电位造成影响。

关于电解水，在酸性介质(金属电极)中的电极反应和酸性介质(金属电极)中的电极反应是有所不同的，从这方面讲，加入酸或者碱都会对电位造成影响。具体可以参照以下链接中的文献《关于电解水电极反应及电解产物的探讨》，其中还讲述了电解水的电极过程动力学。

文献下载链接：
http://good.gd/2218049.htm
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【欢迎加入小兵建的“电化学与锂电”QQ群：255149470】语录：在茫茫众生中，我不是歌星、也不是影星、更加不是幸运星，我只是一个想踏踏实实研究电池的无名小兵!
3楼2012-09-12 13:50:15
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普通回帖

Jackcd12

至尊木虫 (知名作家)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
根据能斯特方程，电位与氧化还原活性物种的浓度有关。你的情况是，H+, OH-本身就是电活性物种，溶液pH肯定影响电极电位。
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Themoreamanlearns,themoreheknowshisignorance!
2楼2012-09-12 11:57:43
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ajm19871220

木虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
应该是有关的！可以根据能斯特方程计算
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加油，努力
4楼2012-09-12 19:58:55
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jkjkjljl

铜虫 (初入文坛)

【答案】应助回帖

我认为肯定会有影响，能斯特方程可以说明问题是一方面，还有就是氢离子浓度不同，石墨不变电极表面氢离子吸附能一定，将氢离子还原成氢气的效果肯定不一样，回答可能肤浅一些，但愿有帮助。
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5楼2015-03-12 10:16:15
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qq394871254

金虫 (正式写手)

院士

【答案】应助回帖

1.影响 H+和OH- 的活度
2 影响催化剂活性
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6楼2015-03-12 14:01:57
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VIMPILE

版主 (知名作家)

优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主优秀版主

【答案】应助回帖

这个会有影响的。
根据能斯特方程可以得到这一影响，楼上有人写过。
其次，PH影响石墨表面与H+和OH-的接触，同样改变电解水效果
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7楼2015-03-12 15:36:48
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YDX-17

木虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

看到楼主几年前的帖子，有一点疑问：单纯的电解水 电位应该与 pH 无关。
解释：阳极反应：4OH（-）-4e（-）=2H2O+O2↑
　　   阴极反应：2H（+）+2e（-）=H2↑　
         总反应：2H2O=（通电）2H2↑+O2↑

         E阳=E'+RT/nF*ln([OH-])
         E阴=E“+RT/nF*ln(1/[H+])
         E总=E阳-E阴=E*-RT/nF*ln【[H+][OH-]】=E*-RT/nF*ln(1E-14)=constant
         反应电位与pH无关

望指正交流
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做个材女！！
8楼2015-08-26 09:18:11
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