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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电化基础 » 电解水电位跟PH值有关吗？
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shileinjut

至尊木虫 (职业作家)

猪猪家族的猪拽拽

优秀版主

[求助] 电解水电位跟PH值有关吗？已有4人参与

我是用石墨做工作电极，铂丝做对电极。理论上 1.23V的电势差就可以电解水。问题是：如果在纯水中加入氢氧化钾，调节PH，这样做 会不会对电解电位产生影响？请各位大侠不吝赐教！
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1楼2012-09-12 11:34:45
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YDX-17

木虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

看到楼主几年前的帖子，有一点疑问：单纯的电解水 电位应该与 pH 无关。
解释：阳极反应：4OH（-）-4e（-）=2H2O+O2↑
　　   阴极反应：2H（+）+2e（-）=H2↑　
         总反应：2H2O=（通电）2H2↑+O2↑

         E阳=E'+RT/nF*ln([OH-])
         E阴=E“+RT/nF*ln(1/[H+])
         E总=E阳-E阴=E*-RT/nF*ln【[H+][OH-]】=E*-RT/nF*ln(1E-14)=constant
         反应电位与pH无关

望指正交流
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做个材女！！
8楼2015-08-26 09:18:11
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Jackcd12

至尊木虫 (知名作家)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
根据能斯特方程，电位与氧化还原活性物种的浓度有关。你的情况是，H+, OH-本身就是电活性物种，溶液pH肯定影响电极电位。
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Themoreamanlearns,themoreheknowshisignorance!
2楼2012-09-12 11:57:43
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电池小兵

铁杆木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
seagrove: 金币+5, ECEPI+1, 应助积极 2012-09-12 14:57:25
　　水是弱电解质，内部存在电离平衡
　　①H2O=H(+)+OH(-)
　　②H(+)+OH(-)=H2O
　   阳极反应：4OH（-）-4e（-）=2H2O+O2↑
　　阴极反应：2H（+）+2e（-）=H2↑　
     总反应：2H2O=（通电）2H2↑+O2↑

E阳=E'+RT/nF*ln([OH-])
E阴=E“+RT/nF*ln(1/[H+])
公式忽略产生气体压强造成的影响。
从上述Nernst方程可以看出，不管是加入碱还是酸，都会对电解电位造成影响。

关于电解水，在酸性介质(金属电极)中的电极反应和酸性介质(金属电极)中的电极反应是有所不同的，从这方面讲，加入酸或者碱都会对电位造成影响。具体可以参照以下链接中的文献《关于电解水电极反应及电解产物的探讨》，其中还讲述了电解水的电极过程动力学。

文献下载链接：
http://good.gd/2218049.htm
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【欢迎加入小兵建的“电化学与锂电”QQ群：255149470】语录：在茫茫众生中，我不是歌星、也不是影星、更加不是幸运星，我只是一个想踏踏实实研究电池的无名小兵!
3楼2012-09-12 13:50:15
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ajm19871220

木虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
应该是有关的！可以根据能斯特方程计算
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加油，努力
4楼2012-09-12 19:58:55
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