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关于氯化钙溶液变质问题
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请教各位虫友 我配的氯化钙溶液 6%的质量浓度 配的时候是澄清，可是一个礼拜后就看到容量瓶底部有白色沉淀，很细的颗粒。但我感觉氯化钙应该不会在常温下变质啊，没什么能反应的。后来又加热了一下试试，还是有沉淀。请问是不是发生了其他反应？这氯化钙还能不能用？氯化钙溶液需要每次都现配吗？ 谢谢~~ |
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感谢参与，应助指数 +1
caokecopy: 金币+4, ★★★很有帮助, 谢谢大侠的分析 对我很有帮助 但原因已经找到了 不知二氧化碳 依旧感谢 2012-09-12 18:40:38
fds329: 金币+5, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-09-30 12:48:33
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首先氯化钙基本是不水解的。(氢氧化钙是强碱，碱性比氢氧化钠强，金属顺序K>Ca>Na>Mg........，但因为其溶解度较小，所以浓度低，故在使用时感觉碱性很弱。) 以下进行理论计算： 二氧化碳在水的解离平衡： CO2 + H2O = HCO3^- + H+ Ka1=4.2×10^-7 HCO3- = CO3^2- + H+ Ka2=5.6×10^-11 假设，二氧化碳是饱和的，则查得其在20度下的溶解度是0.88g（即约为0.02mol/L）和pH值=5.6（[H+] = 2.5×10^-6mol/L）。 可以计算得出，碳酸根此时的浓度[CO3^2-]= (4.2×10^-7)×(5.6×10^-11)×0.02 /(2.5×10^-6)^2=7.5×10^-7 M 碳酸钙的溶度积平衡为：CaCO3= CO32- + Ca2+ Ksp=2.8×10^-9 6%wt的氯化钙浓度，其摩尔浓度约为：(6/111)/0.1L = 0.54 M。（按密度1g/ml，100ml溶液计算） 可以计算出碳酸根的最大浓度为：(2.8×10^-9)/0.54 = 5.18×10^-9 M 超过此浓度，即有沉淀产生。 根据以上理论计算，饱和碳酸溶液中的浓度7.5×10^-7是大于5.18×10^-9的，是可以产生沉淀的。 但是，实际上，当溶液中有盐的时候，二氧化碳的溶解度是达不到0.88g的，pH值也会比5.6高一些。 假设只溶解了饱和的千分之一，即0.00088g，不考虑水解，即pH=7，可计算得到碳酸根浓度为： (4.2×10^-7)×(5.6×10^-11)×0.00002 /(10^-7)^2=4.7×10^-8 M 此时有沉淀生成。 如果考虑水解，假设水解后pH=6，则可以得到碳酸根浓度为：4.7×10^-10 M 此时没有沉淀。 总之，可以根据实际测定溶液所含二氧化碳和pH值，计算一下是否会产生沉淀。 |
8楼2012-09-12 15:23:32
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