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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 关于氯化钙溶液变质问题
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caokecopy

铁虫 (初入文坛)

[求助] 关于氯化钙溶液变质问题

请教各位虫友 我配的氯化钙溶液 6%的质量浓度 配的时候是澄清，可是一个礼拜后就看到容量瓶底部有白色沉淀，很细的颗粒。但我感觉氯化钙应该不会在常温下变质啊，没什么能反应的。后来又加热了一下试试，还是有沉淀。请问是不是发生了其他反应？这氯化钙还能不能用？氯化钙溶液需要每次都现配吗？

谢谢~~
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1楼2012-09-10 17:35:30
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ZBPJJ529810

至尊木虫 (知名作家)

铸剑堂堂主

【答案】应助回帖

★
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fds329: 金币+1, 感谢回帖 2012-09-30 12:45:43
一般不会变质，会不会是与Na2SiO3反应了？

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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2楼2012-09-10 17:58:53
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caokecopy

铁虫 (初入文坛)
引用回帖:
2楼: Originally posted by ZBPJJ529810 at 2012-09-10 17:58:53
一般不会变质，会不会是与Na2SiO3反应了？

应该不会吧 玻璃种的si是以二氧化硅的形式存在的吧
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3楼2012-09-10 18:46:27
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勇者12345

木虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

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fds329: 金币+1, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-09-30 12:45:59
应该是钙离子水解后生成的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀
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虫子虽小也是块肉
4楼2012-09-10 19:25:53
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月凝寒

捐助贵宾 (小有名气)

【答案】应助回帖

★
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fds329: 金币+1, 感谢回帖 2012-09-30 12:46:07
同意2楼 玻璃是二氧化硅 硅酸钠和硅酸钙的玻璃态混合物 有可能会有硅酸钠溶解

[ 发自手机版 http://muchong.com/3g ]
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5楼2012-09-10 19:30:51
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jiagle

专家顾问 (知名作家)

【答案】应助回帖

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fds329: 金币+3, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-09-30 12:46:24
1、氯化钙溶液正常在空气中是很稳定的；
2、应该不是玻璃溶解的问题：玻璃没有晶界，反应活性是极低的，否则就不会用玻璃瓶来盛溶液了；
3、会不会放置溶液的地方CO2的排放量较高？
   CO2 + CaCl2 + H2O = CaCO3 + 2HCl   可逆
   只要测试溶液的pH值，如果偏酸性，那就是CO2引起的。
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6楼2012-09-11 08:56:29
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地狱血幽灵

专家顾问 (职业作家)

【答案】应助回帖

★ ★
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caokecopy: 金币+1, ★有帮助 2012-09-12 18:40:49
fds329: 金币+1, 感谢回帖 2012-09-30 12:46:40
不会和玻璃反应，应该是空气中的二氧化碳和溶液中的氯化钙反应了
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7楼2012-09-11 09:41:45
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cs104

金虫 (正式写手)

我宅，故我帅；我帅，故我在。

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
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caokecopy: 金币+4, ★★★很有帮助, 谢谢大侠的分析 对我很有帮助 但原因已经找到了 不知二氧化碳 依旧感谢 2012-09-12 18:40:38
fds329: 金币+5, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-09-30 12:48:33
首先氯化钙基本是不水解的。(氢氧化钙是强碱，碱性比氢氧化钠强，金属顺序K>Ca>Na>Mg........，但因为其溶解度较小，所以浓度低，故在使用时感觉碱性很弱。)

以下进行理论计算：

二氧化碳在水的解离平衡：
CO2 + H2O =  HCO3^-  + H+      Ka1=4.2×10^-7
HCO3-  =  CO3^2-  +   H+            Ka2=5.6×10^-11

假设，二氧化碳是饱和的，则查得其在20度下的溶解度是0.88g（即约为0.02mol/L）和pH值=5.6（[H+] = 2.5×10^-6mol/L）。
可以计算得出，碳酸根此时的浓度[CO3^2-]= (4.2×10^-7)×(5.6×10^-11)×0.02 /(2.5×10^-6)^2=7.5×10^-7 M

碳酸钙的溶度积平衡为：CaCO3= CO32- + Ca2+    Ksp=2.8×10^-9  
6%wt的氯化钙浓度，其摩尔浓度约为：(6/111)/0.1L = 0.54 M。（按密度1g/ml，100ml溶液计算）
可以计算出碳酸根的最大浓度为：(2.8×10^-9)/0.54 = 5.18×10^-9 M  超过此浓度，即有沉淀产生。

根据以上理论计算，饱和碳酸溶液中的浓度7.5×10^-7是大于5.18×10^-9的，是可以产生沉淀的。

但是，实际上，当溶液中有盐的时候，二氧化碳的溶解度是达不到0.88g的，pH值也会比5.6高一些。
假设只溶解了饱和的千分之一，即0.00088g，不考虑水解，即pH=7，可计算得到碳酸根浓度为：
(4.2×10^-7)×(5.6×10^-11)×0.00002 /(10^-7)^2=4.7×10^-8 M    此时有沉淀生成。
如果考虑水解，假设水解后pH=6，则可以得到碳酸根浓度为：4.7×10^-10 M    此时没有沉淀。

总之，可以根据实际测定溶液所含二氧化碳和pH值，计算一下是否会产生沉淀。
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工作过的内容：chemically mechanical polishing、Nanoparticles polishing slurry、Lapping、etch、电镀及污水处理、丙烯酸树脂及其油墨
8楼2012-09-12 15:23:32
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ypp1125

新虫 (初入文坛)
我配的氯化钙溶液也遇到了这个问题，不知道原因是什么？
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9楼2015-08-09 21:23:23
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