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化学势和吉布斯函数的疑惑，真心求教
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对于一个反应我一直认为ΔG可以用:反应后物质的∑nBμB-反应前物质的∑nBμB，可最近做了一题却不是这样，题目是在1000K，100kpa下： SO2 + 1/2 O2 ====== SO3 反应前： 1mol 0.5mol 0mol 反应的物质的量： 0.46mol 0.23mol 0.46mol 反应剩余物质的量： 0.54mol 0.27mol 0.46mol(此时反应平衡) ∑n总=0.54+0.27+0.46=1.27mol 由反应平衡所以ΔG=0所以可以得到ΔG=0.46*（μθso3+RTIn(0.46/1.27))-0.54*(μθso2+RTIn(0.54/1.27))-0.27*(μθ02+RTIn(0.27/1.27))=0 但答案确是ΔG=0.46*（μθso3+RTIn(0.46/1.27))-0.46*(μθso2+RTIn(0.54/1.27))-0.23*(μθ02+RTIn(0.27/1.27))=0 这是为神马啊，难道我一直用化学势理解的ΔG有问题?书上明明说对恒温恒压下有 X=∑XB*nB （XB为偏摩尔量，X为任意广度量） |
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2楼2012-09-07 00:08:15
3楼2012-09-07 09:05:34
xiaoshuchong
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