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wangwei1984金虫 (小有名气)
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混合盐溶解
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请教假设NaCl和K2CO3的溶解度分别为20和30克，某温度下，100克水中先溶解了20克前者，即达饱和，那么还能够溶30克后者吗? 温度不改变。 谢谢！  |
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【答案】应助回帖
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fds329: 金币+3, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-09-30 09:52:16
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NaCl和K2CO3之间并不存在相同离子，因此不会因为同离子效应而影响溶解。 但两种盐的溶解度都会有改变是可以理解的： 1、毕竟盐溶解后都是生成水合离子，离子周围的水是肯定被占据而具有排它性的。可以理解为在一种盐溶解后，溶解另一种盐的溶剂减少了，从这方面考虑，它的溶解度是减小的。 2、另一种盐的加入，在没有同离子效应的情况下，组成指定盐的阴阳离子（如NaCl)相遇的机会便会减小了，这样产生的是离子氛效应，即离子间的相互牵制，会引起溶解度稍有增大。 综合考虑1和2，显然，在溶解度很大时，溶剂减少效应会变得突出，即总的溶解度会减小；如果在溶解度很小时，此时离子周围的水分子所占比例很少，那盐效应会变得突出，即溶解度会增大。 就NaCl和K2CO3来说，由于它们的溶解度都较大，我认为溶剂减少效应会突出一些，预期溶解度会减小。 讨论这个问题的不多，只是凭对基础知识的理解而表达自己的观点，欢迎讨论。 |
5楼2012-09-07 12:59:55
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