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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 请教一道电化学题目解法
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sdqdsdqd

金虫 (正式写手)

[交流] 请教一道电化学题目解法

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为：（答案为0.3mol）
请教上面一道题目的解法，先谢了。

[ Last edited by 枫叶子2006 on 2007-6-9 at 16:17 ]
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1楼 2007-05-30 06:52:59
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wfxx

银虫 (小有名气)
答案好像不对吧，根据阴极和阳极反应的电子数相等计算，生成的H2S2O8应该是
0.2mol才对。
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3楼2007-05-30 12:56:46
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chl5063

木虫 (著名写手)

流浪在小木虫
呵呵,好像是高中化学试题!都忘光了,帮你顶!
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2楼2007-05-30 12:30:30
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sdqdsdqd

金虫 (正式写手)

题目应该没有错误

有一本学习指导上的，答案就是0.3mol
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4楼2007-05-30 13:26:05
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shiptech

新虫 (著名写手)
标准态下，1mol气体体积=22.4l，所以9/22.4-2.24/22.4=0.3(mol)
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5楼2007-05-30 14:55:15
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