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北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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sdqdsdqd

金虫 (正式写手)

[交流] 请教一道电化学题目解法

H2S2O8可由电解法制取,阳极反应为:2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ,阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%,已知电解产生H2,O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L(标准态下),则生成H2S2O8的物质的量为:(答案为0.3mol)
请教上面一道题目的解法,先谢了。

[ Last edited by 枫叶子2006 on 2007-6-9 at 16:17 ]
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chl5063

木虫 (著名写手)

流浪在小木虫

呵呵,好像是高中化学试题!都忘光了,帮你顶!
2楼2007-05-30 12:30:30
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wfxx

银虫 (小有名气)

答案好像不对吧,根据阴极和阳极反应的电子数相等计算,生成的H2S2O8应该是
0.2mol才对。
3楼2007-05-30 12:56:46
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sdqdsdqd

金虫 (正式写手)

题目应该没有错误

有一本学习指导上的,答案就是0.3mol
4楼2007-05-30 13:26:05
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shiptech

新虫 (著名写手)

标准态下,1mol气体体积=22.4l,所以9/22.4-2.24/22.4=0.3(mol)
5楼2007-05-30 14:55:15
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shiptech

新虫 (著名写手)

补充:这是物化的问题。
6楼2007-05-30 14:58:48
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jiaruilin

我同意楼上的解答
这是电化学那一章的题吧
7楼2007-06-16 17:12:56
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cooboo

木虫 (著名写手)

磁虫

引用回帖:
Originally posted by shiptech at 2007-5-30 06:55:
标准态下,1mol气体体积=22.4l,所以9/22.4-2.24/22.4=0.3(mol)

我现在连标准状态下理想1mol气体体积=22.4l也忘掉了,
8楼2007-06-21 16:53:09
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