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fengyanyong

银虫 (小有名气)

[求助] ΔrUm

在绝热、恒压、W'=0的条件下,反应
    H2(g)+0.5O2(g)→H2O(g)
过程的温度由25℃上升到5313.34℃。则此反应的ΔrUm=(  )。
A.43.97 kJ•mol-1
B.-43.97 kJ•mol-1
C.42.73 kJ•mol-1
D.-42.73 kJ•mol-1
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2010438070

铜虫 (小有名气)

【答案】应助回帖


感谢参与,应助指数 +1
见证2011: 金币+1, 欢迎常来! 2012-08-14 17:02:10
这个题选B。因为U=Q+W,绝热Q=0,W=PV=nRT。8.314*(5313.34-25)=43.97 kJ•mol-1,对外做功,为负的
2楼2012-08-14 12:15:02
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fengyanyong

银虫 (小有名气)


见证2011: 金币+1, 欢迎常来! 2012-08-14 17:02:16
引用回帖:
2楼: Originally posted by 2010438070 at 2012-08-14 12:15:02
这个题选B。因为U=Q+W,绝热Q=0,W=PV=nRT。8.314*(5313.34-25)=43.97 kJ•mol-1,对外做功,为负的

答案是D
3楼2012-08-14 13:27:01
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖


感谢参与,应助指数 +1
见证2011: 金币+1, 欢迎常来! 2012-08-14 17:02:22
这个过程中,系统的体积会发生变化,B的答案肯定是不对的,但是我感觉是不是少了数据了?
4楼2012-08-14 14:32:27
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖


见证2011: 金币+1, 欢迎常来! 2012-08-14 17:02:29
引用回帖:
2楼: Originally posted by 2010438070 at 2012-08-14 12:15:02
这个题选B。因为U=Q+W,绝热Q=0,W=PV=nRT。8.314*(5313.34-25)=43.97 kJ•mol-1,对外做功,为负的

你的公式对于n不变的时候适用,但是本题的方程式中的Δn=-0.5
5楼2012-08-14 14:57:21
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