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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » ΔrUm
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fengyanyong

银虫 (小有名气)

[求助] ΔrUm

在绝热、恒压、W'=0的条件下，反应
    H2(g)＋0.5O2(g)→H2O(g)
过程的温度由25℃上升到5313.34℃。则此反应的ΔrUm=（  ）。
A．43.97 kJ•mol-1
B．-43.97 kJ•mol-1
C．42.73 kJ•mol-1
D．-42.73 kJ•mol-1
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1楼 2012-08-14 11:46:34
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2010438070

铜虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
见证2011: 金币+1, 欢迎常来！ 2012-08-14 17:02:10
这个题选B。因为U=Q+W,绝热Q=0，W=PV=nRT。8.314*（5313.34-25）=43.97 kJ•mol-1，对外做功，为负的
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2楼2012-08-14 12:15:02
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fengyanyong

银虫 (小有名气)
★
见证2011: 金币+1, 欢迎常来！ 2012-08-14 17:02:16
引用回帖:
2楼: Originally posted by 2010438070 at 2012-08-14 12:15:02
这个题选B。因为U=Q+W,绝热Q=0，W=PV=nRT。8.314*（5313.34-25）=43.97 kJ•mol-1，对外做功，为负的

答案是D
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3楼2012-08-14 13:27:01
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
见证2011: 金币+1, 欢迎常来！ 2012-08-14 17:02:22
这个过程中，系统的体积会发生变化，B的答案肯定是不对的，但是我感觉是不是少了数据了？
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4楼2012-08-14 14:32:27
已阅   回复此楼   关注TA 给TA发消息 送TA红花 TA的回帖

changyf

铁杆木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

★
见证2011: 金币+1, 欢迎常来！ 2012-08-14 17:02:29
引用回帖:
2楼: Originally posted by 2010438070 at 2012-08-14 12:15:02
这个题选B。因为U=Q+W,绝热Q=0，W=PV=nRT。8.314*（5313.34-25）=43.97 kJ•mol-1，对外做功，为负的

你的公式对于n不变的时候适用，但是本题的方程式中的Δn=-0.5
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5楼2012-08-14 14:57:21
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