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cs104

金虫 (正式写手)

我宅，故我帅；我帅，故我在。

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【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
感谢参与，应助指数 +1
fds329: 金币+3, ICEPI+1 2012-08-19 20:05:37
liouyuying: 金币+7 2012-10-06 21:16:17

如果不考虑空气的氧化作用、不考虑水解、恒温恒压、饱和溶液中、不考虑其它没提到的因素。
四种盐的混合饱和溶液中存在以下平衡：
Na2CO3  <--->  2Na+ +  CO3 2-
NaHCO3  <---> Na+  +  HCO3-
Na2S <---> 2Na+  S2-
NaHS <---> Na+ + HS-
其中任意一种离子的浓度的增大，都会导致有盐析出。
例如，单独增大钠离子浓度，必定会导致上述四平衡向左进行，四种盐都会析出。
例如，单独增大碳酸根的浓度，首先必定导致有碳酸钠析出，析出时会带走钠离子，进而导致溶液中钠离子的浓度下降，钠离子的浓度下降，导致其它三种盐失去平衡，其它三种盐的平衡会向右进行，即有溶解行为发生。

但是，因为没办法单独加入一种离子，所以会有其它影响因素。得具体看加入离子的影响而进行讨论。

例如：通入二氧化碳时，会增加CO3 2- ，但不会析出Na2CO3，
因为，
会发生反应，Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
和反应 Na2S + CO2 + H2O = NaHS  + NaHCO3
此时：CO3 2- 和 S2- 都会减少，而HCO3-和HS-增加。
所以，析出的是 NaHCO3和NaHS