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[求助]
硝酸铜溶液如何测出铜的浓度，谢谢啊
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实验室想要配制硝酸铜溶液，由于铜离子的颜色干扰，不知如何滴定 只好求助大神来帮忙。。。。。请说下具体的滴定方法，指示剂，谢谢啊 |
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【答案】应助回帖
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感谢参与，应助指数 +1
yellowtcm: 金币+5, ★有帮助, 这个不会用 2012-07-18 10:57:56
感谢参与，应助指数 +1
yellowtcm: 金币+5, ★有帮助, 这个不会用 2012-07-18 10:57:56
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用电解铜丝或铜箔抛光后，称量，用硝酸溶解直接配制就可以了 参考http://www.sepa.gov.cn/info/bgw/ ... 505309894211797.pdf |
4楼2012-07-18 10:05:38
xu_shouming
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【答案】应助回帖
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soundhorizo: 金币+3, 感谢应助 欢迎常来分析版交流指导^^ 2012-07-18 00:09:27
yellowtcm: 金币+10, ★★★很有帮助 2012-07-18 10:51:36
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yellowtcm: 金币+10, ★★★很有帮助 2012-07-18 10:51:36
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,在弱酸性介质中，Cu2+与过量的KI作用，生成CuI沉淀，同时析出I2。析出的I2以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定。反应如下： 2Cu2+ +4I- =2CuI ↓ +I2 或2Cu2+ +5I-=2CuI ↓ +I3- I2+2S2O32-=2I-+S4O62- I-不仅是还原剂，而且也是Cu(I)的沉淀剂和I2的配合剂。加入适当过量的KI，可使Cu2+的还原趋于完全。上述反应须在弱酸性或中性介质中进行，通常用NH4HF2控制溶液的pH为3.5～4.0（或加入磷酸和氟化钠）。这种介质对测定铜矿和铜合金特别有利，因铜矿中含有的Fe、As、Sb及铜合金中的Fe对铜的测定有干扰，而F-可以掩蔽Fe3+，pH >3.5时，五价的As、Sb其氧化性也可降低至不能氧化I-。 CuI的沉淀表面易吸附I2，使终点变色不够敏锐且产生误差。通常在接近终点时加入KSCN (或NH4SCN)，将CuI转化成溶解度更小的CuSCN沉淀，CuSCN更容易吸附SCN -从而释放出被吸附的I2，使滴定趋于完全，反应如下： CuI + SCN - = CuSCN↓ + I- |
2楼2012-07-17 21:21:25
yugijiang
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3楼2012-07-17 23:19:59
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