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zhangajin金虫 (小有名气)
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[求助]
求助检验反应原理？
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活性氧和有效组分 取至少两份样品，然后从其中一份样品中称取至少2份重0.4g试样，称准至0.0001g。在一个配有磁性搅拌器的250mL的烧杯中，加入75ml去离子水、15ml 10%（v/v）的硫酸和10ml 25%（w/w）的碘化钾溶液（去离子水和所有试剂的温度条件应低于20℃），加入样品进行搅拌，直至溶解。密封避光放置20min后，用0.1N的硫代硫酸钠溶液滴定测试至溶液呈现淡黄色。加入2ml的淀粉指示剂溶液，这时溶液将变成深兰色，继续用滴定法测试。直到出现一个可以持续至少30秒的无色端点。 活性氧含量按（1）式计算： X1 = V* C *0.008*100/ m…………………………………………………(1) 式中： X1—过一硫酸氢钾复合物活性氧的百分含量，% V —样品消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，ml； C —硫代硫酸钠标准滴定溶液的浓度，mol/l； M —试样的质量，g。 活性成分（KHSO5）百分含量按（2）式计算： X2= X1%/0.1053…………………………………………………………(2) Q/NWKW07—2007 式中： X2—活性成分（KHSO5）百分含量，%； X1—活性氧的百分含量，%； 记下标样分析的平均值。 |
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fds329: 金币+3, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-07-28 22:51:39
fds329: 金币+3, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-07-28 22:51:39
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首先：酸性条件下有 HSO5- + 2I- + H+ = I2 + SO42- + H2O (离子反应，电荷数没卸载角上，勿怪），此反应应在在密封及黑暗条件下进行，防止I2的升华和I-被空气中的O2氧化。此过程I-应稍微过量。 反应20min后（HSO5-反应完了），此后，用硫代硫酸钠滴定反应液（多么经典的分化实验啊），S2O32- + I2 + H2O = S + 2I- SO42- + 2H+ 此反应应反应到快结束时（大量黄色沉淀）加入指示剂淀粉（因为I2有一部分会与淀粉反应而被包裹使其不能被硫代硫酸钠反应），然后最终到达反应终点。 原理就是这样的，具体计算可以根据方程式计算了，这都没什么问题。 |
2楼2012-07-24 11:02:44
3楼2013-08-04 16:09:50
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