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wwq1988

银虫 (正式写手)

[求助] 一道物化题的困惑

1mol理想气体He，由0度，202650 Pa等压加热变成50度，202650 Pa,计算此过程的功
我用两种方法得到的结果不一样，请教此两种算法是否有错的地方 为什么结果会不同呢 谢谢
第一种
内能变=3/2 * （50-0）=207.875J
焓变=5/2 * （50-0）=1039.375J
因为等压 所以Q=焓变=1039.375J
W=Q-内能变=831.5J

第二种
等压过程
W=P*体积变=202650*（323R/202650-273R/202650)=415.25J
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1楼 2012-06-25 21:51:39
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wangth0921

铁虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
见证2011: 金币+1, 欢迎常来！ 2012-06-27 10:08:01
你的第一种方法中数值算错了：
delta-U = 1.5R * delta-T
delta-H = 2.5R * delta-T = Q
W = delta-U - Q = -R * delta-T = -415

第二种方法中计算符号反了：
W = -p * delta-V = - R * delta-T = -415
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2楼2012-06-26 00:06:44
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wwq1988

银虫 (正式写手)
引用回帖:
2楼: Originally posted by wangth0921 at 2012-06-26 00:06:44
你的第一种方法中数值算错了：
delta-U = 1.5R * delta-T
delta-H = 2.5R * delta-T = Q
W = delta-U - Q = -R * delta-T = -415

第二种方法中计算符号反了：
W = -p * delta-V = - R * delta-T = -415

呵呵 谢谢你了  热力学第一定律我们定的是系统做功为正 所以符号是负的
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improvement
3楼2012-06-26 21:26:05
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