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化工热力学PV图的几点疑问
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大家都知道PV=ZRT(假设1mol)，那么这里面V指的是什么？如果处于汽液共存状态，V是不是汽液的体积之和？ 由相率可以知道，在汽液共存的状态下，纯物质是单变量的系统，意思就是指P固定了，那么T,V也就随之而固定。我们从T2这条等温线可以看出，P固定了，T是固定的，但是V确再变化，这不是违反相率吗?那么我们从PV=ZRT计算出来的V在汽液共存的状态下，又指的是哪一个点?  [ Last edited by techengin on 2012-6-17 at 17:08 ] |
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xiaofan700
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【答案】应助回帖
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zrt公式是由理想气体状态方程而来的，这个公式是适用于气相的，而不是气液两相的体积。再者，z为压缩因子，它表示的为真实气体对理想气体的偏离程度。 由上面可知，你这个公式不能适用于气液两相整个体系的。对于t2等温线，由最右边等温压缩到t2等温线与cnd（气相线）的交点，这时才是你说的气液平衡点。j和k所在的直线就是这个气液两相共存去，也就是气液平衡区。这条直线上，横坐标v代表的为整个系统的体积（气液的），所以是变化的。你说的公式pv=zrt，只能适用于气液平衡时的气相。 回去好好看看物理化学，里面有详细论述。天大版本的物理化学很经典的，我记得第一章里应该有对整个的论述。 |
2楼2012-06-18 18:11:45