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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 生物医药区 » 微生物 » 实验/技术 » 怎样计算溶液中的碳酸钙的是否过饱和？各位帮帮忙呀
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马小芳要独立

新虫 (初入文坛)

[求助] 怎样计算溶液中的碳酸钙的是否过饱和？各位帮帮忙呀

我配置的培养基中的CaCl.2H2O是0.1%，K2CO3.1/2H2O是0.2%，培养基一共是1000ml,请问这时候溶液中的会形成碳酸钙沉淀么？怎么计算啊？
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GONG'SBABE
1楼 2012-06-03 16:27:30
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redhongfei

铜虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
同意楼上，主要是看碳酸钙的溶解度同温度的关系。
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热爱生物
3楼2012-06-03 16:59:49
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wangfei179

木虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

★ ★
感谢参与，应助指数 +1
amisking: 金币+2, 鼓励发帖交流问题。 2012-06-03 20:43:36
CaCl.2H2O的质量是1g，mol数为0.006mol，K2CO3.1/2H2O是2g，摩尔数为0.01mol，生成CaCo3的量为0.006mol，质量为0.6g，1000mL水中CaCo3的溶解度是0.007g，所你你配制的溶液会形成碳酸钙沉淀。
不知算得对否？
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2楼2012-06-03 16:45:56
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