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falcon-chen

铜虫 (小有名气)

[求助] 求助：有关能斯特方程的思考！

近来，比较关注能斯特方程。比如Fe3++e=Fe2+，根据能斯特方程，E=E0+0.0592lg[Fe3+]/[Fe2+]。 当在溶液中投入总Fe量为定值时（比如0.5mol），按能斯特方程，可以通过调节Fe3+/Fe2+而得到任意电位。而从实际出发，这又是不可能的。请教哪位牛人可以指教一二。
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1楼2012-05-23 15:42:05
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小毛球

版主 (知名作家)

优秀版主优秀版主

【答案】应助回帖

Nernst公式是在热力学平衡下对可逆电对才适用的，因此不是所有反应都适用
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天行健，君子以自强不息；地势坤，君子以厚德载物。
4楼2012-05-29 17:46:56
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bianhy

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
seagrove: 金币+1, 感谢应助，欢迎去http://emuch.net/bbs/viewthread.php?tid=4536183&fpage=1参与活动，领取奖励 2012-05-23 20:13:20
这个任意电位是热力学平衡电位。实际情况下要考虑动力学因素，即这样的平衡电位能否在电极上建立。
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2楼2012-05-23 17:05:30
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ZBPJJ529810

至尊木虫 (知名作家)

铸剑堂堂主

【答案】应助回帖

我觉得这是一个典型的数学上的极限和化学上的界限问题。从方程来看。似乎氧化型浓度越大还原型浓度越小，E就越大，但从化学的角度来看，一对电极的E由物质的性质决定，外界条件的影响不是决定性因素。有点象pH，在无限稀释时，从数学的角度来看，酸就会变碱，而实际上是不可能的。
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3楼2012-05-29 14:47:30
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gtyse37

禁虫 (正式写手)
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5楼2012-05-29 18:41:35
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