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falcon-chen

铜虫 (小有名气)

[求助] 求助:有关能斯特方程的思考!

近来,比较关注能斯特方程。比如Fe3++e=Fe2+,根据能斯特方程,E=E0+0.0592lg[Fe3+]/[Fe2+]。 当在溶液中投入总Fe量为定值时(比如0.5mol),按能斯特方程,可以通过调节Fe3+/Fe2+而得到任意电位。而从实际出发,这又是不可能的。请教哪位牛人可以指教一二。
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小毛球

版主 (知名作家)

优秀版主优秀版主

【答案】应助回帖

Nernst公式是在热力学平衡下对可逆电对才适用的,因此不是所有反应都适用
天行健,君子以自强不息;地势坤,君子以厚德载物。
4楼2012-05-29 17:46:56
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bianhy

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖


感谢参与,应助指数 +1
seagrove: 金币+1, 感谢应助,欢迎去http://emuch.net/bbs/viewthread.php?tid=4536183&fpage=1参与活动,领取奖励 2012-05-23 20:13:20
这个任意电位是热力学平衡电位。实际情况下要考虑动力学因素,即这样的平衡电位能否在电极上建立。
2楼2012-05-23 17:05:30
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ZBPJJ529810

至尊木虫 (知名作家)

铸剑堂堂主


【答案】应助回帖

我觉得这是一个典型的数学上的极限和化学上的界限问题。从方程来看。似乎氧化型浓度越大还原型浓度越小,E就越大,但从化学的角度来看,一对电极的E由物质的性质决定,外界条件的影响不是决定性因素。有点象pH,在无限稀释时,从数学的角度来看,酸就会变碱,而实际上是不可能的。
3楼2012-05-29 14:47:30
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gtyse37

禁虫 (正式写手)

本帖内容被屏蔽

5楼2012-05-29 18:41:35
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