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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 电化学 » 电解合成 » 电解池阳极的氧化还原电位小于阴极会发生电解反应吗
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gtyse37

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1楼 2012-04-24 20:06:40
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goldenyouth

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★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
gtyse37: 金币+14, ★有帮助, 谢谢您的热心回复！ 2012-06-01 20:01:50
那你直接把这两个电极连起来就可以发生电池反应，Li电极为负极，发生氧化反应就好了，不用外加电源进行电解了，本来他们就能构成一个电池反应，如果有合适的电解质的话啊，这就是一个天然的锂电池啊，为什么要电解呢？
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goldenyouth
8楼2012-04-25 15:57:35
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gtyse37

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2楼2012-04-24 21:08:31
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goldenyouth

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【答案】应助回帖

★
感谢参与，应助指数 +1
gtyse37: 金币+1, 谢谢参与 2012-04-25 13:46:21
我看了看，你可能没搞清阳极和阴极的定义，发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极，在电池反应中，氧化还原电位高的电极是阴极，也就是正极，在电解池中正好相反，电池中的阴极变成电解池中的阳极，发生氧化反应，所以你的电解反应是可以进行的，但是还需要考虑一个因素，那就是你在发生电解反应的时候会不会有别的反应发生，比如是溶液体系，会不会有析氢能反应与析Li反应竞争等等。
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goldenyouth
3楼2012-04-24 22:53:30
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4楼2012-04-25 13:45:37
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goldenyouth

木虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

这样感觉是你的正负极接反了，你要是想电解制Li,应该是Li电极接负极，因为这个反应是需要外电路提供电子的，外电路的电子流向应该是从负极到正极的才对啊。
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goldenyouth
5楼2012-04-25 15:35:34
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goldenyouth

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引用回帖:
5楼: Originally posted by goldenyouth at 2012-04-25 15:35:34:
这样感觉是你的正负极接反了，你要是想电解制Li,应该是Li电极接负极，因为这个反应是需要外电路提供电子的，外电路的电子流向应该是从负极到正极的才对啊。

口误，说错了，Li电极应该接负极，因为这个反应是得电子反应，需要外接电源提供电子的，而对于用于电解的外加电源来说，电子是从外加电源的负极流向正极的，所以你的接反了，反应是不能发生的，肯定会有其它电化学反应发生，而不是你期望的反应。
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goldenyouth
6楼2012-04-25 15:39:28
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gtyse37

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7楼2012-04-25 15:52:27
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9楼2012-04-25 22:36:23
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goldenyouth

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★ ★ ★ ★ ★
seagrove: 金币+5, ECEPI+1, 应助积极，奖励一下。 2012-04-26 20:19:07
引用回帖:
9楼: Originally posted by gtyse37 at 2012-04-25 22:36:23:
其实我是担心直接把两个电极连起来并不会发生电池反应。锂离子电池发生反应的具体微观机理是什么呢？例如LiCoO2作正极材料，Li作负极材料，也是需要先充电，让一部分Li脱出进入负极；然后才有放电时的Li从负极脱 ...

其实这样的，估计你可能以前不是做电池这方面的吧。其实并不是像你说的那样，负极的Li变成Li离子之后，Li离子并不是直接进入到正极材料，而是进入电解质了，然后通过电解质传到正极，在正极发生还原反应嵌入到石墨材料中去。其实你做的应该是锂离子电池，只不过别人用石墨等做负极材料，你可能是想用Li来接收Li. 其实电解我们一般不这样说什么阳极平衡电位大于阴极平衡电位，简单点你把电解反应看成电池反应的逆过程，电池是一个自发放电过程，讨论它的电极上的平衡电位才有意义。电解反应，电解池就是一个负载，而非一个电源了，所以讨论这个意义不大。不过我不是做锂电的，只能谈一些我的看法，供你参考，也不一定对的。如果你是做锂电的，我建议你可以看看化学电源工艺学，里边讲的东西很基本，很容易明白的。
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goldenyouth
10楼2012-04-26 10:26:45
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