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lyp627木虫 (正式写手)
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[求助]
急求关于活化熵的一些知识！！！！！
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请问一般的正常反应活化熵是多少啊或者范围是多少啊？ 另外，在反应动力学中，最快的反应不能超过多少啊？是10的10次方吗？举例说明，谢谢各位！ |
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【答案】应助回帖
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感谢参与，应助指数 +1
fds329: 金币+2, 感谢应助。辛苦了O(∩_∩)O 2012-04-15 02:25:42
lyp627: 金币+5, 感觉有点没得到满意答复 2012-04-16 15:41:30
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lyp627: 金币+5, 感觉有点没得到满意答复 2012-04-16 15:41:30
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化学反应的活化能对反应速率的影响是很显著的。在相同的温度下,一个反应的活化能愈大,它的反应速率就愈小。多数化学反应的活化能在15一60千卡·克分子一‘之间,很少有超过80千卡·克分子一‘的,否则它在常温下的反应速率常会小得不易察觉。可是,有些反应的活化能可大到100千卡·克分子一‘以上,但在常温下,它的反应速率还是很大。有些反应,它们的活化能差别很大,但在相同条件下,它们的反应速率却很相近。此外,还有其他一些问题,这些在经典的反应速率碰撞理论是很不容易得到满意的解释的 对于理想气体的反应,两种类型的活化焓相等,活化熵不等,但两种活化熵之间存在定量关系式:△_r~≠S_m~φ(P~φ)=△_r~≠S_m~φ(c~φ)+(n-1)R1n(P~φ)/RTc~φ。 By two distinct standard states,different expressions calculating rate coefficient of reaction can be deduced from Eyring equation in transition state theory with thermodynamic method.In such conditions,the meanings and numbers of Gibbs free energy,entropy and enthalpy of activation are disparate.However for two kinds of enthalpy of activation,numeriacal value is equal.And it can be linked with the relation of △_r~≠S_m~φ(P~φ)=△_r~≠S_m~φ(c~φ)+(n-1)R1n(P~φ)/RTc~φ. |
2楼2012-04-14 21:49:14
