【答案】应助回帖

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1楼2012-03-10 16:05:40

huyizheng

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【答案】应助回帖

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zhonggao18(金币+2): 感谢回帖 2012-03-10 18:05:59

Ksp当然有用，标准态下，[Cl -]=[Cu 2+]1 mol/L
由Ksp得[Cu +]=2*10^-6 mol/L
代入能斯特方程可求的在此状态下两个电极的电势，从而求到平衡常数。

3楼2012-03-10 16:45:27

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西西很可怜

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【答案】应助回帖

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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2012-03-10 18:05:48

用能斯特方程算出E，然后用Ksp算平衡常数

I can

2楼2012-03-10 16:35:33

ujqt007

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引用回帖:

3楼: Originally posted by huyizheng at 2012-03-10 16:45:27:
Ksp当然有用，标准态下，=1 mol/L
由Ksp得=2*10^-6 mol/L
代入能斯特方程可求的在此状态下两个电极的电势，从而求到平衡常数。

‘在能斯特公式里一价铜是以氯化亚铜形式存在根本就不用求一价铜的浓度吧可以忽略 ’ 我朋友的疑问

4楼2012-03-10 17:22:28

changyf

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【答案】应助回帖

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从Ksp算出这个方程的电动势，从电动势得出平衡常数及自由能的变化。

5楼2012-03-10 19:33:03