【答案】应助回帖

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1楼2012-03-10 16:05:40

西西很可怜

禁虫 (文坛精英)

十亿光年培优班学委——西西

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zhonggao18(金币+1): 感谢回帖 2012-03-10 18:05:48

用能斯特方程算出E，然后用Ksp算平衡常数

I can

2楼2012-03-10 16:35:33

huyizheng

金虫 (初入文坛)

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zhonggao18(金币+2): 感谢回帖 2012-03-10 18:05:59

Ksp当然有用，标准态下，[Cl -]=[Cu 2+]1 mol/L
由Ksp得[Cu +]=2*10^-6 mol/L
代入能斯特方程可求的在此状态下两个电极的电势，从而求到平衡常数。

3楼2012-03-10 16:45:27

ujqt007

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3楼: Originally posted by huyizheng at 2012-03-10 16:45:27:
Ksp当然有用，标准态下，=1 mol/L
由Ksp得=2*10^-6 mol/L
代入能斯特方程可求的在此状态下两个电极的电势，从而求到平衡常数。

‘在能斯特公式里一价铜是以氯化亚铜形式存在根本就不用求一价铜的浓度吧可以忽略 ’ 我朋友的疑问

4楼2012-03-10 17:22:28

changyf

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从Ksp算出这个方程的电动势，从电动势得出平衡常数及自由能的变化。

5楼2012-03-10 19:33:03

huyizheng

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4楼: Originally posted by ujqt007 at 2012-03-10 17:22:28:
‘在能斯特公式里一价铜是以氯化亚铜形式存在根本就不用求一价铜的浓度吧可以忽略 ’ 我朋友的疑问

在电对二价铜/一价铜中，一价铜是以游离形式存在的，所以用能斯特方程时一价铜要用游离的浓度算。

6楼2012-03-11 12:57:03

无机助跑者

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看来对溶解平衡不熟悉好好看课本吧理解概念

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7楼2012-03-11 20:29:43