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wangjing1010银虫 (正式写手)
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aten
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百度一下就可以解决你的问题了，不必问人 建议你直接去看这个地址http://www.mining120.com/html/1009/20100925_20876.asp 硫脲的性质 2010-9-25 9:51:05 中国选矿技术网 硫脲又称硫化尿素，是一种白色而有光泽的菱形六面结晶体，味苦，微毒，无腐蚀作用。分子式为SC（NH2）2，相对分子质量76.12，密度1.405g／cm3，熔点180～182℃。它易溶于水，在20℃水中的溶解度为9%～10%，25℃为14%，能满足硫脲浸出金对浓度的任何要求。硫脲的水溶液呈中性，无腐蚀作用。 硫脲在碱性溶液中不稳定，易分解成硫离子和氨基氰而消耗，氨基氰又可水解为尿素： SC（NH2）2＋2NaOH Na2S＋CNNH2＋2H2O CNNH2＋H2O CO（NH2）2 且在碱性介质中，硫脲分解生成的S2－还可与溶液中的Au＋、Ag＋及Cu2＋等各种金属阳离子生成硫化物沉淀。 在酸性（pH1～6）溶液中硫脲具有还原性质，但它的配制液经较长时间存放，自身也能氧化生成多种产物，故通常应现配现用。如在室温下的酸性介质中，硫脲放置时间过长就能自行氧化为二硫甲脒或者二聚硫脲： 或者 2SC（NH2）2 （SCN2H3）2＋2H＋＋2e （1） 2SC（NH2）2 （SCN2H4）22＋＋2e （2） 而（SCN2H3）2∕SC（NH2）2电对的标准电位为0.42V，比25℃时硫脲溶金过程 Au（SCN2H4）2＋∕Au电对的标准电位0.38V高，故氧化生成的二硫甲脒在适当pH值的溶金过程中，实际上又成为活性氧化剂，并使自身还原成硫脲。在室温的酸性介质中，硫脲还会氧化生成S0和HSO4－、SO42－等氧化态较高的产物，但它们的反应速度很慢。N.P.芬克尔斯坦（Finkelstein）还证实，即使在pH＜4的溶液中，硫脲也少量发生酸分解而生成H2S： SC（NH2）2 H2S＋CNNH2 硫脲的稳定性主要取决于介质的pH值、硫脲浓度和温度。在适宜的温度下，当硫朦浓度一定时，随着介质pH值的下降硫脲趋向于更稳定；反之，当介质的pH值一定时，随着硫脲浓度的增大，硫脲越易被氧化。为保持硫脲在溶金过程中的稳定性，提金作业宜采用低pH值的硫脲溶液。也只有降低溶液的pH值，才能适当地提高溶液中的硫脲浓度。 温度的提高虽能加快硫脲溶金的初始速度，但它会严重影响硫脲的稳定性，使得溶金速度随时间的延长而不断下降，甚至无效。在多数文献中，选定的硫脲溶金介质温度不高于25℃，虽它不一定是最佳的选择，但试验证明，随着介质（不论是酸性、中性或碱性）温度的升高硫脲的氧化速度会加快。当将硫脲液加热时，便会发生水解而生成氨、二氧化碳和液态H2S： SC（NH2）2＋2H2O 2NH3＋CO2＋H2S H2S还可进一步分解成S0。当煮沸硫脲液时，硫脲便快速水解而生或S2－、S0、HSO4－和SO42－等而失效。 [ Last edited by aten on 2012-3-2 at 10:38 ] |
2楼2012-03-02 10:37:35
wangjing1010
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