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xiaoyuehua

至尊木虫 (正式写手)

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[求助] 请帮忙做一个电化学的题目，谢谢

已知下列半反应的标准电极电势（Eθ）如下:
Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V , Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V ,
Eθ(O2/H2O)=1.23V Eθ(Au3+/Au+)=1.29V
Eθ(Cu2+/Cu+)=0.16V ,F=96500C/mol
用上述所有半反应,设计一个电子传递链，在酸性溶液中使2mol电子由H2传递给O2.这链中的每一个反应都是一节电池，试问共有几节？写出每节电池的电池反应，计算每节电池的标准电动势(△Eθ),标准自由能变(△Gθ),写出总反应的反应方程式，算出总反应的标准自由能变(△Gθ总)

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1楼 2012-02-13 14:28:56

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zcy800204

金虫 (正式写手)

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专业: 有机合成

【答案】应助回帖

1/2O2+2H++Au+=H2O+Au3+  △Gθ=-ZEF=-2*（1.23-1.29）*96500
Au3++2Fe2+=Au++2Fe3+ △Gθ=-ZEF=-2*（1.29-0.77）*96500
2Fe3++2Cu+=2Fe2++2Cu2+  △Gθ=-ZEF=-2*（0.77-0.16）*96500
2Cu2++Sn2+=Sn4++2Cu+  △Gθ=-ZEF=-2*（0.16-0.15）*96500
Sn4++H2=Sn2++2H+       △Gθ=-ZEF=-2*（0.16-0）*96500
总反应就是
1/2O2+H2=H2O
△Gθ=-ZEF=-2*（1.23-0）*96500
个人理解，不知道正不正确