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xiaoyuehua至尊木虫 (正式写手)
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请帮忙做一个电化学的题目，谢谢
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已知下列半反应的标准电极电势（Eθ）如下: Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V , Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V , Eθ(O2/H2O)=1.23V Eθ(Au3+/Au+)=1.29V Eθ(Cu2+/Cu+)=0.16V ,F=96500C/mol 用上述所有半反应,设计一个电子传递链，在酸性溶液中使2mol电子由H2传递给O2.这链中的每一个反应都是一节电池，试问共有几节？写出每节电池的电池反应，计算每节电池的标准电动势(△Eθ),标准自由能变(△Gθ),写出总反应的反应方程式，算出总反应的标准自由能变(△Gθ总) |
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xiaoyuehua
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3楼2012-02-14 14:35:43
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2楼2012-02-14 09:14:08
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【答案】应助回帖
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1/2O2+2H++Au+=H2O+Au3+ △Gθ=-ZEF=-2*（1.23-1.29）*96500 Au3++2Fe2+=Au++2Fe3+ △Gθ=-ZEF=-2*（1.29-0.77）*96500 2Fe3++2Cu+=2Fe2++2Cu2+ △Gθ=-ZEF=-2*（0.77-0.16）*96500 2Cu2++Sn2+=Sn4++2Cu+ △Gθ=-ZEF=-2*（0.16-0.15）*96500 Sn4++H2=Sn2++2H+ △Gθ=-ZEF=-2*（0.16-0）*96500 总反应就是 1/2O2+H2=H2O △Gθ=-ZEF=-2*（1.23-0）*96500 个人理解，不知道正不正确 |
4楼2012-02-15 10:58:56
zcy800204
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5楼2012-02-15 11:06:00
