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每天都是情人节

铁虫 (初入文坛)

[求助] 关于吉布斯函数的问题

如果A反应的ΔG=-10 kJ/mol,B反应的ΔG=-100 kJ/mol
那么这两个反应哪个更容易进行?
谢谢
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xiaobai182

金虫 (小有名气)

吉布斯函数反应的是化学反应限度和方向;需要求反应速率的是活化能,活化能越低,反应速率越大,反之速率就慢!
有梦想就有希望,有希望就莫绝望!
9楼2012-02-06 11:04:27
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1275209571

金虫 (小有名气)

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每天都是情人节(金币+3): ★★★很有帮助 谢谢 2012-02-04 17:20:07
好像ΔG只是表示反应进行的方向和限度,要是哪个更容易进行须有其他条件进行比较。
2楼2012-02-04 17:10:38
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

感谢参与,应助指数 +1
每天都是情人节(金币+4): ★★★很有帮助 谢谢 2012-02-04 17:20:15
判断反应哪个更容易进行需要看两个反应的活化能哪个更低,低的更容易进行。从ΔG的大小只能判断出哪个反应在封闭的条件下进行得更彻底而已。
3楼2012-02-04 17:15:04
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fiaic

铁虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

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每天都是情人节(金币+5): ★★★很有帮助 谢谢,那这两个反应哪个进行得更彻底呢? 2012-02-04 18:17:19
基布斯函数是状态函数!只能表示过程能够进行的限度(程度),而表示过程进行的快慢则是动力学的研究对象!一个过程只有在热力学和动力学上均能够实现才可以进行!但是快慢主要是反应速度的问题(可以理解为正逆反应活化能大小的问题),活化能的发现与反应物本身,温度,湿度等等因素有关!因此,并不能说明基布斯函数越大则反应进行的越快或是越慢。但是能说明反应进行的程度的大小!
Itisnotwhatyouwantinthisworld,butwhatyouget...
4楼2012-02-04 17:38:21
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