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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 关于吉布斯函数的问题
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每天都是情人节

铁虫 (初入文坛)

[求助] 关于吉布斯函数的问题

如果A反应的ΔG=-10 kJ/mol，B反应的ΔG=-100 kJ/mol
那么这两个反应哪个更容易进行？
谢谢
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1楼 2012-02-04 15:49:09
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xiaobai182

金虫 (小有名气)
吉布斯函数反应的是化学反应限度和方向；需要求反应速率的是活化能，活化能越低，反应速率越大，反之速率就慢！
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有梦想就有希望，有希望就莫绝望！
9楼2012-02-06 11:04:27
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1275209571

金虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

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每天都是情人节(金币+3): ★★★很有帮助 谢谢 2012-02-04 17:20:07
好像ΔG只是表示反应进行的方向和限度，要是哪个更容易进行须有其他条件进行比较。
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2楼2012-02-04 17:10:38
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
每天都是情人节(金币+4): ★★★很有帮助 谢谢 2012-02-04 17:20:15
判断反应哪个更容易进行需要看两个反应的活化能哪个更低，低的更容易进行。从ΔG的大小只能判断出哪个反应在封闭的条件下进行得更彻底而已。
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3楼2012-02-04 17:15:04
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fiaic

铁虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

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每天都是情人节(金币+5): ★★★很有帮助 谢谢，那这两个反应哪个进行得更彻底呢？ 2012-02-04 18:17:19
基布斯函数是状态函数！只能表示过程能够进行的限度(程度)，而表示过程进行的快慢则是动力学的研究对象！一个过程只有在热力学和动力学上均能够实现才可以进行！但是快慢主要是反应速度的问题(可以理解为正逆反应活化能大小的问题)，活化能的发现与反应物本身，温度，湿度等等因素有关！因此，并不能说明基布斯函数越大则反应进行的越快或是越慢。但是能说明反应进行的程度的大小！
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Itisnotwhatyouwantinthisworld,butwhatyouget...
4楼2012-02-04 17:38:21
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