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hanmiezheng

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[交流] 【想不通的问题】硝酸在氟化氢中均表现为碱???

非水溶液化学
http://www.fjtu.com.cn/fjnu/cour ... /kcxx/j1/jb1_31.htm

水和硝酸在氟化氢中均表现为碱：
H2O + 2HF<==> H3O+ + HF2-
HNO3 + 2HF<==> H2NO3+ + HF2-

硝酸是强酸，水溶液中几乎完全电离(虽然弱于硫酸和盐酸：酸性H2SO4>HCl>HNO3)
氢氟酸可是地道的弱酸啊!!!(氢氟酸连中强酸都不是：酸性H2C2O4>H3PO4>HF)

既然硝酸酸性比氢氟酸强
那么"强酸硝酸"在"弱酸氢氟酸"中表现为碱无论如何也说不通啊???

浓氢氟酸的电离平衡：
1HF <=>H+ F- k1=7.2*10-4
2.HF+F- <=>HF2- k2=5.2
K2也不大，总电离方程式2HF <=>H+ +HF2- K总=K1×K2=3.74×10-3
可见电离常数也仅和中强酸磷酸相当，比硝酸酸性还相距甚远啊

[ Last edited by hanmiezheng on 2011-12-21 at 14:50 ]

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1楼2011-12-21 14:31:18

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linjiezhao

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hanmiezheng(金币+3): 2012-02-23 22:05:56
fds329(金币+3): 感谢应助，辛苦了O(∩_∩)O 2012-03-12 22:31:54

"硝酸酸性明显比氢氟酸强", 这是酸碱的电离理论的概念。你想不通是因为你的酸碱概念深深地打着水溶液的电离理论的烙印。站在酸碱电离理论的角度，对非水体系的酸碱反应肯定想不通。因为电离理论解释不了非水溶剂体系。

对于非水体系，酸碱的概念通常根据酸碱的质子理论来定义，因此，酸碱的性质，强弱等是另外一套标度，不但不可能与水溶液体系完全一致，甚至可能相反。打个比方，例如温度的定义，摄氏温度零下10度，华氏温度是零上14度。

酸碱的质子理论应用范围更广，可以包容水溶液体系，解释电离理论能够解释的，还可以包括非水体系，解释电离理论不能解释的。但是，电离理论不能用于解释非水溶剂体系。

HF在水里酸性弱，是因为氢键的缘故，但它给出质子的能力是很强的。