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【想不通的问题】硝酸在氟化氢中均表现为碱???
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非水溶液化学 http://www.fjtu.com.cn/fjnu/cour ... /kcxx/j1/jb1_31.htm 水和硝酸在氟化氢中均表现为碱： H2O + 2HF<==> H3O+ + HF2- HNO3 + 2HF<==> H2NO3+ + HF2- 硝酸是强酸，水溶液中几乎完全电离(虽然弱于硫酸和盐酸：酸性H2SO4>HCl>HNO3) 氢氟酸可是地道的弱酸啊!!!(氢氟酸连中强酸都不是：酸性H2C2O4>H3PO4>HF) 既然硝酸酸性比氢氟酸强 那么"强酸硝酸"在"弱酸氢氟酸"中表现为碱无论如何也说不通啊??? 浓氢氟酸的电离平衡： 1HF <=>H+ F- k1=7.2*10-4 2.HF+F- <=>HF2- k2=5.2 K2也不大，总电离方程式2HF <=>H+ +HF2- K总=K1×K2=3.74×10-3 可见电离常数也仅和中强酸磷酸相当，比硝酸酸性还相距甚远啊 [ Last edited by hanmiezheng on 2011-12-21 at 14:50 ] |
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fds329(金币+2): 感谢应助，辛苦了O(∩_∩)O 2012-03-12 22:31:26
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"硝酸酸性明显比氢氟酸强", 这是酸碱的电离理论的概念。你想不通是因为你的酸碱概念深深地打着水溶液的电离理论的烙印。站在酸碱电离理论的角度，对非水体系的酸碱反应肯定想不通。因为电离理论解释不了非水溶剂体系。 对于非水体系，酸碱的概念通常根据酸碱的质子理论来定义，因此，酸碱的性质，强弱等是另外一套标度，不但不可能与水溶液体系完全一致，甚至可能相反。打个比方，例如温度的定义，摄氏温度零下10度，华氏温度是零上14度。 酸碱的质子理论应用范围更广，可以包容水溶液体系，解释电离理论能够解释的，还可以包括非水体系，解释电离理论不能解释的。但是，电离理论不能用于解释非水溶剂体系。 如果你经常用酸碱的质子理论，慢慢就习惯了 |
8楼2011-12-22 01:47:06
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10楼2011-12-22 10:08:55
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"硝酸酸性明显比氢氟酸强", 这是酸碱的电离理论的概念。你想不通是因为你的酸碱概念深深地打着水溶液的电离理论的烙印。站在酸碱电离理论的角度，对非水体系的酸碱反应肯定想不通。因为电离理论解释不了非水溶剂体系。 对于非水体系，酸碱的概念通常根据酸碱的质子理论来定义，因此，酸碱的性质，强弱等是另外一套标度，不但不可能与水溶液体系完全一致，甚至可能相反。打个比方，例如温度的定义，摄氏温度零下10度，华氏温度是零上14度。 酸碱的质子理论应用范围更广，可以包容水溶液体系，解释电离理论能够解释的，还可以包括非水体系，解释电离理论不能解释的。但是，电离理论不能用于解释非水溶剂体系。 HF在水里酸性弱，是因为氢键的缘故，但它给出质子的能力是很强的。 |
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