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lbyj

新虫 (小有名气)

[求助] 关于电池理论容量的计算问题

如何计算一个完整电池的理论容量,比如Zn-MnO2电池的理论容量是224Ah/kg,这是怎么算出来的呢?这里的电池的单位质量是如何规定的,正极负极各占多少?还是别的规定?谢谢!
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daidai1

银虫 (初入文坛)

【答案】应助回帖

★ ★ ★ ★ ★
感谢参与,应助指数 +1
chgyhit(金币+5): 多谢参与 2011-12-19 17:53:39
lbyj(金币+2): ★★★★★最佳答案 2011-12-21 11:41:30
首先,这个叫电池的比容量,先把电池反应写出来
负极:Zn - 2e-== Zn2+
正极:2MnO2+2NH4+ +2e- ==Mn2O3+2NH3+H2O
设有1molZn,那么转移了2mol电子,乘以法拉第常数F=96500c/mol
,电量为193000c,1mAh=3.6c,所以电池的容量为193000/3.6mAh=53611mAh,正负极是1mol的zn和对应的2mol的MnO2,正负极质量相加为65+87*2=239g,所以电池比容量为53611/239=224mAh/g
2楼2011-12-19 16:50:54
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lbyj

新虫 (小有名气)

引用回帖:
: Originally posted by daidai1 at 2011-12-19 16:50:54:
首先,这个叫电池的比容量,先把电池反应写出来
负极:Zn - 2e-== Zn2+
正极:2MnO2+2NH4+ +2e- ==Mn2O3+2NH3+H2O
设有1molZn,那么转移了2mol电子,乘以法拉第常数F=96500c/mol
,电量为193000c,1mAh=3.6c, ...

非常感谢!
3楼2011-12-21 11:41:22
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jyf0734

金虫 (小有名气)

4楼2012-01-05 21:24:41
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jyf0734

金虫 (小有名气)

引用回帖:
2楼: Originally posted by daidai1 at 2011-12-19 16:50:54:
首先,这个叫电池的比容量,先把电池反应写出来
负极:Zn - 2e-== Zn2+
正极:2MnO2+2NH4+ +2e- ==Mn2O3+2NH3+H2O
设有1molZn,那么转移了2mol电子,乘以法拉第常数F=96500c/mol
,电量为193000c,1mAh=3.6c, ...

li hai
5楼2012-01-05 21:25:23
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athrun628

新虫 (小有名气)

回答的不错,谢谢解答了
6楼2013-08-29 10:25:45
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qxxqing

铁杆木虫 (正式写手)

引用回帖:
2楼: Originally posted by daidai1 at 2011-12-19 16:50:54
首先,这个叫电池的比容量,先把电池反应写出来
负极:Zn - 2e-== Zn2+
正极:2MnO2+2NH4+ +2e- ==Mn2O3+2NH3+H2O
设有1molZn,那么转移了2mol电子,乘以法拉第常数F=96500c/mol
,电量为193000c,1mAh=3.6c,所 ...

厉害!立马解决我的困难了。谢谢!
7楼2014-11-12 17:38:14
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