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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 一道关于电化学H超电势测量的题
北京石油化工学院2026年研究生招生接收调剂公告
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

这个反应如果Pb做阳极，阳极发生Pb放电变成Pb离子而溶解，不会是氢氧根在阳极放电生成氧气。
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21楼2011-12-21 19:07:27
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gebitingqin

铁虫 (小有名气)
引用回帖:
20楼: Originally posted by skysky112211 at 2011-12-21 11:32:42:
我看了很久 还是不太明白
有个公式 说η=φi-φe
本题 那个平衡电势是 0.2？ 电极电势是 1.0685？

我认为是这样算的：E=φ甘-φi 氢=0.2-φr氢+η=1.0685，φr氢用能斯特方程算。0.2是甘汞电极的电极电势，1.0685是分解电压 也就是甘汞电极和Pb电极（析出氢并有超电势）的电势差。
不知道你这下明白了吗？
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做事情有明确的目的和充分的准备
22楼2011-12-21 20:06:58
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skysky112211

木虫 (小有名气)

NaNa
引用回帖:
楼: Originally posted by gebitingqin at 2011-12-21 20:06:58:
我认为是这样算的：E=φ甘-φi 氢=0.2-φr氢+η=1.0685，φr氢用能斯特方程算。0.2是甘汞电极的电极电势，1.0685是分解电压 也就是甘汞电极和Pb电极（析出氢并有超电势）的电势差。
不知道你这下明白了吗？

与阳极的Pb电极无关吗
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NaNa
23楼2011-12-21 20:38:21
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gebitingqin

铁虫 (小有名气)
引用回帖:
23楼: Originally posted by skysky112211 at 2011-12-21 20:38:21:
与阳极的Pb电极无关吗

无关，你看我上次附的图。电解硫酸、硝酸等都是电解水呢，理论分解电压（阴阳极理论电势差）都要1.23V，实际至少要1.690V，现在题里给的分解电压才1.0895V，只能是某个有超电势的电极与甘汞电极组成电池的电势差。
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做事情有明确的目的和充分的准备
24楼2011-12-22 13:51:11
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gebitingqin

铁虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

skysky112211(金币+2): ★★★★★最佳答案 看来只有这样理解了 2011-12-22 16:38:32
继续补充：如果你怀疑阳极不是氢氧根在阳极放电生成氧气而是发生Pb放电变成Pb离子而溶解，那么理论分解电压比1.23V还高呢。况且无论阳极发生啥变化，都和阴极的电极电势无关呢！
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做事情有明确的目的和充分的准备
25楼2011-12-22 14:09:41
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gebitingqin

铁虫 (小有名气)
引用回帖:
23楼: Originally posted by skysky112211 at 2011-12-21 20:38:21:
与阳极的Pb电极无关吗

我把题目又仔细看了一遍，有点明白楼主为啥困惑了，题目出的不严谨：如果将题里的分解电压改成电势差，估计楼主就没这困惑了。因为分解电压通常指的是电解某电解质的实际最小电压，应该是阴阳极的电视差。
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做事情有明确的目的和充分的准备
26楼2011-12-24 13:16:43
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