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changyf

铁杆木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

这个反应如果Pb做阳极,阳极发生Pb放电变成Pb离子而溶解,不会是氢氧根在阳极放电生成氧气。
21楼2011-12-21 19:07:27
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gebitingqin

铁虫 (小有名气)

引用回帖:
20楼: Originally posted by skysky112211 at 2011-12-21 11:32:42:
我看了很久 还是不太明白
有个公式 说η=φi-φe
本题 那个平衡电势是 0.2? 电极电势是 1.0685?

我认为是这样算的:E=φ甘-φi 氢=0.2-φr氢+η=1.0685,φr氢用能斯特方程算。0.2是甘汞电极的电极电势,1.0685是分解电压 也就是甘汞电极和Pb电极(析出氢并有超电势)的电势差。
不知道你这下明白了吗?
做事情有明确的目的和充分的准备
22楼2011-12-21 20:06:58
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skysky112211

木虫 (小有名气)

NaNa

引用回帖:
: Originally posted by gebitingqin at 2011-12-21 20:06:58:
我认为是这样算的:E=φ甘-φi 氢=0.2-φr氢+η=1.0685,φr氢用能斯特方程算。0.2是甘汞电极的电极电势,1.0685是分解电压 也就是甘汞电极和Pb电极(析出氢并有超电势)的电势差。
不知道你这下明白了吗?

与阳极的Pb电极无关吗
NaNa
23楼2011-12-21 20:38:21
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gebitingqin

铁虫 (小有名气)

引用回帖:
23楼: Originally posted by skysky112211 at 2011-12-21 20:38:21:
与阳极的Pb电极无关吗

无关,你看我上次附的图。电解硫酸、硝酸等都是电解水呢,理论分解电压(阴阳极理论电势差)都要1.23V,实际至少要1.690V,现在题里给的分解电压才1.0895V,只能是某个有超电势的电极与甘汞电极组成电池的电势差。
做事情有明确的目的和充分的准备
24楼2011-12-22 13:51:11
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gebitingqin

铁虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

skysky112211(金币+2): ★★★★★最佳答案 看来只有这样理解了 2011-12-22 16:38:32
继续补充:如果你怀疑阳极不是氢氧根在阳极放电生成氧气而是发生Pb放电变成Pb离子而溶解,那么理论分解电压比1.23V还高呢。况且无论阳极发生啥变化,都和阴极的电极电势无关呢!
做事情有明确的目的和充分的准备
25楼2011-12-22 14:09:41
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gebitingqin

铁虫 (小有名气)

引用回帖:
23楼: Originally posted by skysky112211 at 2011-12-21 20:38:21:
与阳极的Pb电极无关吗

我把题目又仔细看了一遍,有点明白楼主为啥困惑了,题目出的不严谨:如果将题里的分解电压改成电势差,估计楼主就没这困惑了。因为分解电压通常指的是电解某电解质的实际最小电压,应该是阴阳极的电视差。
做事情有明确的目的和充分的准备
26楼2011-12-24 13:16:43
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