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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 物理化学 » 一道关于电化学H超电势测量的题
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

Pb是做阴极的，Pb那一极只发生氢气的还原反应，氧气是在阳极产生，所以Pb上不会有氧气析出。题目已经说了，Pb在本题中是做阴极的。
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11楼2011-12-19 22:03:02
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skysky112211

木虫 (小有名气)

NaNa
引用回帖:
楼: Originally posted by changyf at 2011-12-19 22:03:02:
Pb是做阴极的，Pb那一极只发生氢气的还原反应，氧气是在阳极产生，所以Pb上不会有氧气析出。题目已经说了，Pb在本题中是做阴极的。

题目中说的是Pb作电极电解硫酸 一般理解的话应该是Pb既作阴极又作阳极才对啊
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NaNa
12楼2011-12-19 22:43:11
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changyf

铁杆木虫 (职业作家)

【答案】应助回帖

我是这样想的，如果Pb做阳极，要么阳极发生Pb的氧化反应，这时候题目应该告诉你Pb被氧化的电势，要么阳极发生析氧的反应，这时候就存在氧气在Pb上的超电势，而这个超电势也应该是题目告诉的，否则题就没办法做了。
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13楼2011-12-20 11:57:55
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gebitingqin

铁虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

感谢参与，应助指数 +1
用能斯特方程计算出氢电极的电极电势ψ=ψ(标)+(RT/F)ln a(H+)，然后和甘汞电极电势一起算出的是可逆电池电动势，再与1.0685v比较，差值就是氢的超电势。H+被还原，是阴极，所以超电势使该电极电势更负。
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做事情有明确的目的和充分的准备
14楼2011-12-20 12:39:32
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gebitingqin

铁虫 (小有名气)
想贴个这道题的测量图，弄不上来，自己想象吧
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做事情有明确的目的和充分的准备
15楼2011-12-20 12:41:15
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gebitingqin

铁虫 (小有名气)

【答案】应助回帖

又看了一遍题，题里少了硫酸的浓度，只给了活度系数，是没法算出氢离子活度的。
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做事情有明确的目的和充分的准备
16楼2011-12-20 12:47:59
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skysky112211

木虫 (小有名气)

NaNa
引用回帖:
楼: Originally posted by gebitingqin at 2011-12-20 12:39:32:
用能斯特方程计算出氢电极的电极电势ψ=ψ(标)+(RT/F)ln a(H+)，然后和甘汞电极电势一起算出的是可逆电池电动势，再与1.0685v比较，差值就是氢的超电势。H+被还原，是阴极，所以超电势使该电极电势更负。

想请教一下 那个 和甘汞电极电势一起求出的是可逆电动势 是什么意思
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NaNa
17楼2011-12-20 17:33:09
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skysky112211

木虫 (小有名气)

NaNa
引用回帖:
楼: Originally posted by gebitingqin at 2011-12-20 12:47:59:
又看了一遍题，题里少了硫酸的浓度，只给了活度系数，是没法算出氢离子活度的。

题中是给了浓度的 我忘了
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NaNa
18楼2011-12-20 18:16:32
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gebitingqin

铁虫 (小有名气)
引用回帖:
17楼: Originally posted by skysky112211 at 2011-12-20 17:33:09:
想请教一下 那个 和甘汞电极电势一起求出的是可逆电动势 是什么意思

就是析出氢气的电极和甘汞电极组成电池的电动势。给的1.0685v是这个电池的氢电极有超电势时的电势差。见附图
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    • 2011-12-20 18:48:24, 70.5 K
做事情有明确的目的和充分的准备
19楼2011-12-20 18:48:45
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skysky112211

木虫 (小有名气)

NaNa
引用回帖:
楼: Originally posted by gebitingqin at 2011-12-20 18:48:45:
就是析出氢气的电极和甘汞电极组成电池的电动势。给的1.0685v是这个电池的氢电极有超电势时的电势差。见附图

我看了很久 还是不太明白
有个公式 说η=φi-φe
本题 那个平衡电势是 0.2？ 电极电势是 1.0685？
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NaNa
20楼2011-12-21 11:32:42
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