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scotine

铁杆木虫 (正式写手)

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[交流] 一个计算题

将一未知一元弱酸溶于未知量水中，并用一未知浓度的强碱去滴定，已知当用去3.05ML强碱时，溶液的PH为4；用去12.91ML强碱时，PH为5。求弱酸的Ka是多少。
那Ka上还有个标准符号的，不知道怎么打

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1楼 2011-12-10 15:09:42

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狗子哥哥

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scotine(金币+2): xanks a lot! 2011-12-11 23:12:19
zhonggao18(金币+2): 感谢回帖 2011-12-12 20:55:49
zhonggao18(ICEPI+1): 2011-12-12 20:56:00

要不你就就假设酸根离子浓度为x，HA的起始浓度为C，则
HA = H+ + A-
C-X [H+] X
[H+]·X/(C-X)=Ka
x=KaC/([H+]+Ka)
X1/X2=(10-5+Ka)/(10-4+Ka)=3.05/12.91
Ka=1.78×10-5
搞了半天，公式真不好打，郁闷！

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9楼2011-12-10 20:49:31

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狗子哥哥

铁虫 (正式写手)

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zhonggao18(金币+3): 感谢回帖 2011-12-12 20:55:30

假如加强碱12.91ml时，碱没过量，那么可以粗略的认为加碱3.05ml时溶液中的酸根离子浓度/加碱12.91ml时溶液中的酸根离子浓度=3.05/12.91。
两个溶液的pH值也知道，就可以把两个溶液中酸根离子的分布分数表示出来，两个分布分数的比值也应该等于3.05/12.91。
解出Ka就可以了，我算了下，如果没算错的话Ka=1.78×10-5.

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2楼2011-12-10 18:57:59

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scotine

铁杆木虫 (正式写手)

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引用回帖:

楼: Originally posted by 狗子哥哥 at 2011-12-10 18:57:59:
假如加强碱12.91ml时，碱没过量，那么可以粗略的认为加碱3.05ml时溶液中的酸根离子浓度/加碱12.91ml时溶液中的酸根离子浓度=3.05/12.91。
两个溶液的pH值也知道，就可以把两个溶液中酸根离子的分布分数表示出来， ...

你算对了，那个浓度比我也知道，但是不知道那个酸的分布分数怎么写。我很弱的。。

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3楼2011-12-10 19:57:01

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