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一个计算题
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scotine
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一个计算题
将一未知一元弱酸溶于未知量水中,并用一未知浓度的强碱去滴定,已知当用去3.05ML强碱时,溶液的PH为4;用去12.91ML强碱时,PH为5。求弱酸的Ka是多少。
那Ka上还有个标准符号的,不知道怎么打
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2011-12-10 15:09:42
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狗子哥哥
at 2011-12-10 18:57:59:
假如加强碱12.91ml时,碱没过量,那么可以粗略的认为加碱3.05ml时溶液中的酸根离子浓度/加碱12.91ml时溶液中的酸根离子浓度=3.05/12.91。
两个溶液的pH值也知道,就可以把两个溶液中酸根离子的分布分数表示出来, ...
你算对了,那个浓度比我也知道,但是不知道那个酸的分布分数怎么写。我很弱的。。
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3楼
2011-12-10 19:57:01
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狗子哥哥
at 2011-12-10 18:57:59:
假如加强碱12.91ml时,碱没过量,那么可以粗略的认为加碱3.05ml时溶液中的酸根离子浓度/加碱12.91ml时溶液中的酸根离子浓度=3.05/12.91。
两个溶液的pH值也知道,就可以把两个溶液中酸根离子的分布分数表示出来, ...
我列式是用PH=PKa-lgCa/Cb,两式求解。但是没解出来
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4楼
2011-12-10 19:59:18
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狗子哥哥
at 2011-12-10 20:15:18:
一元弱酸酸根离子的分布分数δ=Ka/([H+]+Ka)。
狗子哥哥V5,MS我这个教材没有这个公式的说。额!!!所以也不知道怎么用
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6楼
2011-12-10 20:23:28
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狗子哥哥
at 2011-12-10 20:25:37:
分析化学上册里头的公式
难怪我没见过!
请原谅,有了这个公式我还是不知道怎么算。
可否请哥哥写详细过程?
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8楼
2011-12-10 20:34:04
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狗子哥哥
at 2011-12-10 20:49:31:
要不你就就假设酸根离子浓度为x,HA的起始浓度为C,则
HA = H+ + A-
C-X [H+] X
[H+]·X/(C-X)=Ka
x=KaC/([H+]+Ka)
X1/X2=(10-5+Ka)/(10-4+Ka)=3.05/12.91
Ka=1.78×10-5
搞了半天, ...
膜拜,万分感谢。怎么我手机加不了分
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2011-12-10 20:56:05
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14楼
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Originally posted by
xiekey
at 2012-04-14 22:04:47:
头像是你?美女啊
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15楼
2012-04-15 08:34:14
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