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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 化学化工区 » 无机/物化 » 无机化学 » 氧化还原反应中反应方向和平衡常数的问题
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pcmagic

至尊木虫 (文坛精英)

[求助] 氧化还原反应中反应方向和平衡常数的问题

反应AsO43- + 2I- + 2H+ = AsO33- +I2 +H2O
已知AsO43-/AsO33-和I2/I-电对的标准电极电位分别为0.57V和0.54V.

1)求反应平衡常数(计算结果约为10)
2)[H+]=1mol/L时反应方向?生成物浓度乘积比反应物浓度乘积大多少倍?
3)pH=8时反应方向?生成物浓度乘积比反应物浓度乘积大多少倍?

疑问1：题目中是否应该是“生成物浓度幂的乘积比反应物浓度幂的乘积大多少倍”？
疑问2：第2问中，是否生成物浓度幂的乘积比反应物浓度幂的乘积大约9倍？
第3问中，pH=8时As电对的电极电位计算为0.10V，所以反应方向改变。这时候反应的平衡常数是否为第一个平衡常数10的倒数，即等于1？即生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积近似相等？

总疑问：在氧化还原反应中，初始条件的改变只能改变反应方向，而不能改变反应进行的程度？
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找对研究方向真难。
1楼2011-11-28 10:41:08
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chaijudi

至尊木虫 (著名写手)

【答案】应助回帖

★ ★
对吻鱼(金币+2): 感谢提供建议~~常来哦~ 2011-11-28 20:14:49
pcmagic(金币+2): 感谢回帖 2011-12-01 20:12:11
pcmagic(金币+1): 2012-01-14 08:07:01
引用回帖:
1楼: Originally posted by pcmagic at 2011-11-28 10:41:08:
反应AsO43- + 2I- + 2H+ = AsO33- +I2 +H2O
已知AsO43-/AsO33-和I2/I-电对的标准电极电位分别为0.57V和0.54V.

1)求反应平衡常数(计算结果约为10)
2)[H+]=1mol/L时反应方向?生成物浓度乘积比反应物浓度乘积大 ...

看一下计算公式，自己算吧
稀溶液可以用浓度代替活度
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    • 2011-11-28 15:38:55, 66.59 K
3楼2011-11-28 15:38:59
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查看全部 5 个回答

狗子哥哥

铁虫 (正式写手)

【答案】应助回帖

★
对吻鱼(金币+1): 感谢提供建议~~常来哦~ 2011-11-28 20:14:45
pcmagic(金币+2): 感谢回帖 2011-12-01 20:11:29
pcmagic(金币+1): 2012-01-14 08:07:10
知道平衡常数了就知道倍数了噻，另平衡常数只跟温度有关。
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2楼2011-11-28 15:07:49
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西西很可怜

禁虫 (文坛精英)

十亿光年培优班学委——西西

【答案】应助回帖

★ ★ ★
对吻鱼(金币+3): 感谢西西应助~~常来哦 2011-11-28 20:14:31
pcmagic(金币+3): 感谢回帖 2011-12-01 20:13:09
pcmagic(金币+1): 2012-01-14 08:07:18
在氧化还原反应中，初始条件的改变只能改变反应方向，而不能改变反应进行的程度？

应该是既能改变方向，也能改变进行程度

其实问题是你是怎么理解进行程度的？是最终的反应程度？还是和反应速率也相关？
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I can
4楼2011-11-28 17:02:31
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pcmagic

至尊木虫 (文坛精英)
引用回帖:
4楼: Originally posted by 西西很可怜 at 2011-11-28 17:02:31:
在氧化还原反应中，初始条件的改变只能改变反应方向，而不能改变反应进行的程度？

应该是既能改变方向，也能改变进行程度

其实问题是你是怎么理解进行程度的？是最终的反应程度？还是和反应速率也相关？

题目是武大第三版无机及分析化学上的，我也很难猜出题者的心思呢，不过按一般分析的话，你怎么理解题目中的第三问呢（3)pH=8时反应方向?生成物浓度乘积比反应物浓度乘积大多少倍?）反应方向判断很容易，但后面这个倍数问题难住我了。
我所理解的进行程度就是反应达到平衡时的程度，这时候反应的平衡常数与第1问中计算的K值有关系吗？再次请教，谢谢。
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找对研究方向真难。
5楼2011-12-01 20:19:14
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