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pcmagic至尊木虫 (文坛精英)
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氧化还原反应中反应方向和平衡常数的问题
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反应AsO43- + 2I- + 2H+ = AsO33- +I2 +H2O 已知AsO43-/AsO33-和I2/I-电对的标准电极电位分别为0.57V和0.54V. 1)求反应平衡常数(计算结果约为10) 2)[H+]=1mol/L时反应方向?生成物浓度乘积比反应物浓度乘积大多少倍? 3)pH=8时反应方向?生成物浓度乘积比反应物浓度乘积大多少倍? 疑问1：题目中是否应该是“生成物浓度幂的乘积比反应物浓度幂的乘积大多少倍”？ 疑问2：第2问中，是否生成物浓度幂的乘积比反应物浓度幂的乘积大约9倍？ 第3问中，pH=8时As电对的电极电位计算为0.10V，所以反应方向改变。这时候反应的平衡常数是否为第一个平衡常数10的倒数，即等于1？即生成物浓度幂的乘积与反应物浓度幂的乘积近似相等？ 总疑问：在氧化还原反应中，初始条件的改变只能改变反应方向，而不能改变反应进行的程度？ |
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【答案】应助回帖
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对吻鱼(金币+2): 感谢提供建议~~常来哦~ 2011-11-28 20:14:49
pcmagic(金币+2): 感谢回帖 2011-12-01 20:12:11
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pcmagic(金币+1): 2012-01-14 08:07:01
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看一下计算公式，自己算吧 稀溶液可以用浓度代替活度 |
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2011-11-28 15:38:55, 66.59 K
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pcmagic
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