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小木虫论坛-学术科研互动平台 » 计算模拟区 » 量子化学 » Gaussian » 高斯计算微观动力学研究-计算结果：逆反应速率常数大于正反应速率常数 是否正常
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dreamyeye

木虫 (著名写手)
引用回帖:
7楼: Originally posted by liujodan at 2011-11-29 16:58:13:
（1）谢谢您的回复，我也相应的去查了下关于配分函数计算速率常数的文献，发现文献中的公式如下：
      k=kBT/h * qTS/qIS * exp (-Ea/kBT).
    让我不懂的是在公式最后-exp(-Ea/kBT)中的kB还是玻尔兹曼常数 ...

反应速率应该是R到P的速率吧，过渡态理论认为从Ts到P的反应是速率控制步骤，所以计算公式里出现反应物和过渡态的配分函数是为了表示Ts的浓度，计算出来的还是Ts到P的反应速率。另外，TS是无法检测的，不具有合成的意义，你说是R到TS的反应是不合适的，还有kb是波尔茨曼常数，e指数项也不为零啊，为何要为零？
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11楼2011-11-30 18:44:14
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liujodan

木虫 (正式写手)
谢谢各位大侠给小弟的帮助。
还请问大家，这个正反应速率常数（R--TS的k值）小于逆反应速率常数（P--TS的k值）是否正常，能说明什么问题。求解。不甚感激啊~~~~~
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12楼2011-12-02 23:06:40
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liujodan

木虫 (正式写手)
自己定上去啊
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13楼2011-12-02 23:06:53
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marson

银虫 (正式写手)
引用回帖:
10楼: Originally posted by wangth0921 at 2011-11-30 14:14:54
对于从吸附态出发的反应，采用经典TST时，实际上可以直接用 k = kB*T/h * exp(-DG#/RT)，这里DG#是过渡态与反应物间的Gibbs自由能之差 (参考 南京大学 物理化学)。用不上配分函数，但实际上包含在了Gibbs自由能之中 ...

低温下H-转移的话，tunneling效应就会很大？求相关方面的实验文献~
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思想有多远，我们就能走多远~
14楼2013-03-20 17:06:51
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雨轩36

至尊木虫 (著名写手)
引用回帖:
7楼: Originally posted by liujodan at 2011-11-29 16:58:13
（1）谢谢您的回复，我也相应的去查了下关于配分函数计算速率常数的文献，发现文献中的公式如下：
      k=kBT/h * qTS/qIS * exp (-Ea/kBT).
    让我不懂的是在公式最后-exp(-Ea/kBT)中的kB还是玻尔兹曼常数吗 ...

你好，请问这个计算反应速率的公式里面势垒Ea的单位是什么？J或者eV?能否把这篇文献分享我一下，找到了其他 形式的计算反应速率的公式 ，但是这个公式更适合我能得到的数据。谢谢帮忙。
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15楼2018-04-19 23:21:03
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