| 查看: 4356 | 回复: 14 | |||
| 当前只显示满足指定条件的回帖，点击这里查看本话题的所有回帖 | |||
liujodan木虫 (正式写手)
|
[求助]
高斯计算微观动力学研究-计算结果：逆反应速率常数大于正反应速率常数 是否正常
|
||
|
各位大侠大家好： 小弟有一问题求救，在高斯模拟计算一个反应R1--TS1--P1的过程，其中，要求计算正逆反应的速率常数。 我通过过渡态理论计算的反应速率常数，发现正反应的速率常数k1（4.59 s-1）小于逆反应速率常数k1' (9.08 E+3 s-1,bar-1)，不知道这个是否符合常理。 下边是我的做法，请大家纠正： 首先，我根据过渡态理论理解 这个反应正反应为 R1---TS1 (1)，逆反应为: P1---TS1 (2). 在计算各自反应速率常数时，根据过渡态理论公式如下： k=(kB*T/h) * exp (S(反应熵变)/R) * exp(-Ea(反应活化能)/RT) 计算结果，得到正反应速率小于你反应速率。 小弟主要是不知道，这个计算结果是否理论上正确。 但是计算结果与我实验的现象比较吻合，我个人认为这个计算结果是可信的。请大家指正。小弟在此感激不尽！ |
回复此楼» 收录本帖的淘帖专辑推荐
 量化计算有意义的讨论 |
» 本帖已获得的红花（最新10朵）
jintongyin» 猜你喜欢
中国电机工程学报的投稿系统
已经有0人回复
-
厦门大学侯旭团队招聘青年教师、博士后及博硕士研究生
已经有2人回复
-
物理化学论文润色/翻译怎么收费?
已经有234人回复
-
哈工大深圳 表界面物理化学方向（胶体与界面，光谱探测研究） 博士招生
已经有0人回复
-
元素硫的化合价和氧化态
已经有1人回复
-
江苏科技大学2026年招聘启事
已经有1人回复
-
International Journal of Nanoscience属于中科院4区吗？
已经有0人回复
-
面上再次挂了，太难了，躺也躺不了，倦也卷不过，小学校之殇！
已经有37人回复
-
澳大利亚南昆士兰大学量子点课题组招收博士生
已经有0人回复
-
香港中文大学（深圳）2026年招聘公告
已经有0人回复
» 本主题相关价值贴推荐，对您同样有帮助:
- 【转载】窥探术 （美）萨姆·高斯林着
已经有34人回复
- 网上找到的基组如何导入高斯使用？
已经有3人回复
- 请各位大侠看下高斯出错
已经有3人回复
- 高斯计算中zORA方法是否可以使用
已经有9人回复
- 请高手看一下这个机器配置，用高斯计算怎么样？还请提出建议
已经有6人回复
- 高斯中键伸缩力常数与键角力常数的计算
已经有6人回复
- 关于高斯计算的力常数
已经有5人回复
- 高斯view中调节键长时怎么使四五个原子组成一个团（group）,和另一个原子之间进行调节
已经有4人回复
- 【求助】高斯计算出现Fatal Problem: The smallest alpha delta epsilon is -0.785373
已经有7人回复
- 【求助】高斯计算过渡态不收敛，请问如何解决？
已经有8人回复
- 【求助】单重激发态的高斯算法
已经有29人回复
liujodan
木虫 (正式写手)
- 应助: 0 (幼儿园)
- 金币: 1512.7
- 散金: 86
- 帖子: 655
- 在线: 162.4小时
- 虫号: 809913
- 注册: 2009-07-16
- 性别: GG
- 专业: 无机非金属基复合材料
|
谢谢您的回复，我这下我就明白了。还有一个问题还请多多指教啊。 （1）我采用的传统过渡态理论计算反应速率的方法如下： k=(kB*T/h) * exp (S(反应熵变)/R) * exp(-Ea(反应活化能)/RT) 主要是根据DFT模型，模拟出来的热力学数据，进行计算，并没有用配分函数进行计算。请问就这个中传统的计算方法而言，一定没有采用配分函数计算得到的结果 准确吗？但是我也看到有文献报道采用这种传统的过渡态理论方法。 （2）在计算反应熵变、吉布斯自由能时，我均是通过DFT频率计算得到的。请问这种通过DFT得到的热力学数据是常规方法吗？ 我的意思是不要违反常规的做法。谢谢，祝好！ |
9楼2011-11-30 12:00:24
wangth0921
铁虫 (职业作家)
- 应助: 117 (高中生)
- 金币: 1359
- 散金: 200
- 红花: 22
- 帖子: 3740
- 在线: 787.1小时
- 虫号: 1426386
- 注册: 2011-10-03
- 专业: 环境污染化学
2楼2011-11-27 22:51:47
jintongyin
木虫 (初入文坛)
- 应助: 1 (幼儿园)
- 金币: 3827.5
- 红花: 1
- 帖子: 28
- 在线: 33.9小时
- 虫号: 532644
- 注册: 2008-03-25
- 性别: GG
- 专业: 理论和计算化学
【答案】应助回帖
★ ★ ★ ★ ★ ★
小红豆(金币+6): 谢谢回贴 2011-11-28 18:20:48
小红豆(金币+6): 谢谢回贴 2011-11-28 18:20:48
|
第一，你这个反应是不是吸热反应，如果是吸热反应可能就有一楼说的情况 第二，你这个反应有没有前期和后期络合物？ 第三，你这个公式只是最简单的传统过渡态理论（TST）, 没有考虑变分效应以及隧道效应，而且不知道你这个活化能用的是内能还是自由能。所以使用的时候要谨慎，如果变分及隧道没什么作用，还可以，特别是隧道，有时候可以是速率升高上百倍 总之，速率计算很复杂，不是这么简单一个公式就可以的，你这种情况还不如从吸热放热这个能量的角度定性说明一下吧，你这个速率计算不可靠。 |
3楼2011-11-28 08:52:00
liujodan
木虫 (正式写手)
- 应助: 0 (幼儿园)
- 金币: 1512.7
- 散金: 86
- 帖子: 655
- 在线: 162.4小时
- 虫号: 809913
- 注册: 2009-07-16
- 性别: GG
- 专业: 无机非金属基复合材料
|
谢谢您的帮助，我还想继续深入的问一下。 我做的反应是分子筛(Z表示)催化分解N2O的反应。问题中的R是代表N2O吸附在分子筛上的吸附物种 Z-N2O， TS为过渡态， P 为生成的产物 （O-Z-N2）。 第一, R---TS 为吸热反应，焓变为28.85kcal/mol。 第二个问题应该上边说清楚了。 第三，不知道您说的这个辩分效应是不是用配分函数计算得到。其实，我做的这个简单的动力学计算主要是比较不同催化剂间的活性差异，不需要绝对值的准确，只要相互间比较有个高低就可以。 我仔细看了下我的这个R--TS的反应，我发现，就算的熵变是小于零的，请问，这个正常吗？ 谢谢您的帮助，感激不尽啊~！ |
4楼2011-11-28 09:44:40
20